所以你已经看过上面的图片了,对吧?
让我简单解释一下上图。
IBr2-Lewis 结构的中心有一个碘 (I) 原子,周围有两个溴 (Br) 原子。碘 (I) 原子和每个溴 (Br) 原子之间有一个单键。碘(I) 原子上有一个形式电荷-1。
如果您对上面的 IBr2-lewis 结构图像没有理解任何内容,那么请继续关注我,您将获得有关绘制IBr2-ion的 Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 IBr2 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 IBr2-Lewis 结构的步骤
步骤 1:找出 IBr2 离子中的价电子总数
为了找到 IBr2- 离子中的价电子总数,您首先需要知道碘原子和溴原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)
在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碘和溴的价电子。
IBr2- 离子中的总价电子
→ 碘原子给出的价电子:
碘是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此,碘中存在的价电子为7 。
您可以看到碘原子中存在 7 个价电子,如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子:
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。
所以,
IBr2- 离子中的总价电子= 1 个碘原子贡献的价电子 + 2 个溴原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7 + 7(2) + 1 = 22 。
第二步:选择中心原子
为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 IBr2- 离子,它包含碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到碘(I)原子和溴(Br)原子的电负性值。
如果我们比较碘(I)和溴(Br)的电负性值,那么碘原子的电负性较小。
这里,碘(I)原子是中心原子,溴(Br)原子是外部原子。
第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在,在 IBr2 分子中,我们必须将电子对置于碘原子 (I) 和溴原子 (Br) 之间。
这表明碘 (I) 和溴 (Br) 在 IBr2 分子中彼此化学键合。
第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。
在 IBr2 分子的示意图中,您可以看到外部原子是溴原子。
这些外部溴原子形成八位组,因此是稳定的。
此外,在步骤 1 中,我们计算了 IBr2- 离子中存在的价电子总数。
IBr2- 离子共有22 个价电子,其中上图中仅使用了16 个价电子。
因此剩余电子数 = 22 – 16 = 6 。
您需要将这6 个电子放置在上图中 IBr2 分子的中心碘原子上。
现在让我们继续下一步。
第五步:检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步,您需要检查 IBr2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之,我们现在需要找到 IBr2 分子中碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子上的形式电荷。
要计算正式税,您必须使用以下公式:
形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 IBr2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碘 (I) 原子:
价电子 = 7(因为碘属于第 17 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 6
对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
正式指控 | = | 价电子 | – | (结合电子)/2 | – | 非键合电子 | ||
我 | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中,您可以看到碘 (I) 原子的电荷为-1 ,溴原子的电荷为0 。
因此,让我们将这些电荷保留在 IBr2 分子的各个原子上。
IBr2 分子上的总电荷为 -1,如下图所示。
在上述 IBr2-离子的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为 单键(|)。这样做将得到以下 IBr2-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解: