所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
IBr 路易斯结构具有碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子，它们之间包含单键。碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上图 IBr 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关绘制IBr的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 IBr 的路易斯结构的步骤。
绘制 IBr Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 IBr 分子中的价电子总数
为了找到 IBr分子中的价电子总数，您首先需要知道碘原子和溴原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碘和溴的价电子。
IBr 分子中的总价电子
→ 碘原子给出的价电子：
碘是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此，碘中存在的价电子为7 。
您可以看到碘原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
IBr分子中的总价电子=1个碘原子贡献的价电子+1个溴原子贡献的价电子= 7+7=14 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 IBr。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
假设碘原子是中心原子。
（您应该将电负性最小的原子视为中心原子）。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 IBr 分子中，我们必须将电子对置于碘原子 (I) 和溴原子 (Br) 之间。
这表明碘 (I) 和溴 (Br) 在 IBr 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 IBr 分子图中，我们假设碘原子是中心原子。因此，溴是外部原子。
因此我们必须使溴原子稳定。
您可以在下图中看到溴原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 IBr 分子中存在的价电子总数。
IBr 分子共有14 个价电子，上图中仅使用了其中8 个价电子。
因此剩余电子数 = 14 – 8 = 6 。
您需要将这6 个电子放在上面 IBr 分子图中的碘原子上。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 IBr 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 IBr 分子中碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 IBr 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碘 (I) 原子：
价电子 = 7（因为碘属于第 17 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 4
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 我 | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| 溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到碘 (I) 原子和溴 (Br) 原子具有“零”形式电荷。
这表明IBr的上述Lewis结构是稳定的，并且IBr的上述结构没有再发生变化。
在上述 IBr 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 IBr 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：