6步计算hclo4路易斯结构(附图)

路易斯结构式HClO4

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

HClO4 路易斯结构的中心有一个氯 (Cl) 原子,周围环绕着三个氧 (O) 原子和一个 OH 基团。氯(Cl)原子和氧(O)原子之间有3个双键,其余原子有一个单键。

如果您对上面的 HClO4 路易斯结构图像没有任何了解,那么请继续关注我,您将获得有关如何绘制HClO4路易斯结构的详细逐步解释。

那么让我们继续绘制 HClO4 的路易斯结构的步骤。

绘制 HClO4 路易斯结构的步骤

步骤 1:求 HClO4 分子中的价电子总数

为了找到 HClO4分子中的价电子总数,您首先需要知道氢原子、氯原子以及氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、氯和氧的价电子。

HClO4 分子中的总价电子

→ 氢原子给出的价电子:

氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [1]因此,氢中存在的价电子为1

您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。

→ 氯原子给出的价电子:

氯是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [3]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

HClO4 分子中的总价电子= 1 个氢原子贡献的价电子 + 1 个氯原子贡献的价电子 + 4 个氧原子贡献的价电子 = 1 + 7 + 6(4) = 32

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

(记住:如果给定分子中存在氢,则始终将氢放在外面。)

现在这里给定的分子是HClO4,它包含氢原子(H)、氯原子(Cl)和氧原子(O)。

所以根据规则我们必须将氢气排除在外。

现在您可以看到上面元素周期表中氯原子(Cl)和氧原子(O)的电负性值。

如果我们比较氯(Cl)和氧(O)的电负性值,那么氯原子的电负性较小

这里,氯(Cl)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

HClO4 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 HClO4 分子中,您需要将电子对放置在氧 (O) 和氢 (H) 原子之间以及氧 (O) 和氯 (Cl) 原子之间。

HClO4 步骤 2

这表明这些原子在 HClO4 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 HClO4 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氢原子和氧原子。

这些氢原子和氧原子分别形成二重态八重态,因此是稳定的。

HClO4 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 HClO4 分子中存在的价电子总数。

HClO4 分子共有32 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 HClO4 图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

第 5 步:检查中心原子上的八位字节

在此步骤中,您需要检查中心氯(Cl)原子是否稳定。

为了检查中心氯(Cl)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。

HClO4 步骤 4

您可以在上图中看到氯原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。

因此中心氯原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 HClO4 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 HClO4 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 HClO4 分子中氢 (H)、氯 (Cl) 和氧 (O) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 HClO4 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

HClO4 步骤 5

对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0

对于氯原子 (Cl):
价电子 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 0

对于氧原子 (O):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

对于氧 (O) 原子(来自 OH 基团):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
H = 1 2/2 0 = 0
= 7 8/2 0 = +3
= 6 2/2 6 = -1
O(来自 OH 基团) = 6 4/2 4 = 0

从上面的正式电荷计算中,您可以看到氯 (Cl) 原子的电荷为+3 ,三个氧 (O) 原子的电荷为-1

HClO4 步骤 6

因此,上述得到的HClO4的路易斯结构并不稳定。

因此,我们必须通过将电子对移向氯原子来最小化这些电荷。

HClO4 步骤 7

将电子对从氧原子移动到氯原子后,HClO4 的路易斯结构变得更加稳定。

HClO4 步骤 8

在上述 HClO4 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 HClO4 的路易斯结构。

HClO4的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式TeBr4 NO4 3-路易斯结构
路易斯结构式C2H2F2 路易斯结构式C2Br2
GeCl4路易斯结构 路易斯结构P2O5

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