所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
HBr（溴化氢）路易斯结构具有一个氢（H）原子和一个溴（Br）原子，它们之间包含单键。溴（Br）原子上有3个孤电子对。
如果您对上面的 HBr（溴化氢）路易斯结构图像没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制HBr路易斯结构的详细逐步解释。
那么让我们继续绘制 HBr 的路易斯结构的步骤。
绘制 HBr 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 HBr 分子中的价电子总数
为了找到HBr（溴化氢）分子中的价电子总数，您首先需要知道单个氢原子以及溴原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢和溴的价电子。
HBr 分子中的总价电子
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。[1]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
HBr分子中的总价电子=1个氢原子贡献的价电子+1个溴原子贡献的价电子= 1+7=8 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在给定的分子是 HBr（溴化氢）。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
我们假设溴原子是中心原子（因为我们必须在任何路易斯结构中排除氢）。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 HBr 分子中，您需要将电子对置于氢原子 (H) 和溴原子 (Br) 之间。
这表明HBr分子中氢(H)原子和溴(Br)原子彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 HBr 分子图中，我们假设溴原子是中心原子。因此氢是外部原子。
因此我们必须使氢原子稳定。
您可以在下图中看到氢原子形成双联体，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 HBr 分子中存在的价电子总数。
HBr 分子共有8 个价电子，上图中仅使用了其中2 个价电子。
因此剩余电子数 = 8 – 2 = 6 。
您需要将这6 个电子放在上图中 HBr 分子中的溴原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心溴（Br）原子是否稳定。
为了检查中心溴（Br）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到溴原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心溴原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 HBr 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 HBr 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 HBr 分子中氢 (H) 原子以及溴 (Br) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 HBr 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| 溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到氢 (H) 原子和溴 (Br) 原子具有“零”形式电荷。
这表明上述HBr的Lewis结构是稳定的，并且上述HBr的结构没有发生更多的变化。
在上述 HBr 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 HBr 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：