所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
HBrO4 路易斯结构的中心有一个溴 (Br) 原子，周围环绕着三个氧 (O) 原子和一个 OH 基团。溴原子（Br）和氧原子（O）之间有3个双键，其余原子有一个单键。
如果您对上图的 HBrO4 路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制HBrO4路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 HBrO4 的路易斯结构的步骤。
绘制 HBrO4 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 HBrO4 分子中的价电子总数
为了找到 HBrO4分子中的价电子总数，您首先需要知道氢原子、溴原子以及氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、溴和氧的价电子。
HBrO4 分子中的总价电子
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [1]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。[2]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [3]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
HBrO4 分子中的总价电子= 1 个氢原子贡献的价电子 + 1 个溴原子贡献的价电子 + 4 个氧原子贡献的价电子 = 1 + 7 + 6(4) = 32 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在这里给定的分子是HBrO4，它含有氢原子(H)、溴原子(Br)和氧原子(O)。
所以根据规则我们必须将氢气排除在外。
现在您可以看到上面元素周期表中溴原子（Br）和氧原子（O）的电负性值。
如果我们比较溴（Br）和氧（O）的电负性值，那么溴原子的电负性较小。
这里，溴（Br）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 HBrO4 分子中，您需要将电子对放置在氧 (O) 和氢 (H) 原子之间以及氧 (O) 和溴 (Br) 原子之间。
这表明这些原子在 HBrO4 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 HBrO4 分子的草图中，您可以看到外部原子是氢原子和氧原子。
这些氢原子和氧原子分别形成二重态和八重态，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 HBrO4 分子中存在的价电子总数。
HBrO4 分子共有32 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 HBrO4 图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心溴（Br）原子是否稳定。
为了检查中心溴（Br）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到溴原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心溴原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 HBrO4 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 HBrO4 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 HBrO4 分子中氢 (H)、溴 (Br) 和氧 (O) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 HBrO4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于氧 (O) 原子（来自 OH 基团）：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| 溴 | = | 7 | – | 8/2 | – | 0 | = | +3 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O（来自 OH 基团） | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到溴 (Br) 原子的电荷为+3 ，三个氧 (O) 原子的电荷为-1 。
因此，上述得到的HBrO4的路易斯结构并不稳定。
因此，必须通过将电子对移向溴原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到溴原子后，HBrO4 的路易斯结构变得更加稳定。
在上述 HBrO4 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 HBrO4 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：