Hbro2 路易斯结构 6 个步骤(附图)

路易斯结构式HBrO2

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

HBrO2 路易斯结构的中心有一个溴 (Br) 原子,周围有一个氧 (O) 原子和一个 OH 基团。溴原子(Br)和氧原子(O)之间有1个双键,其余原子有一个单键。

如果您对上面的 HBrO2 路易斯结构图像没有理解任何内容,那么请跟随我,您将获得有关绘制HBrO2路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 HBrO2 的路易斯结构的步骤。

绘制 HBrO2 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 HBrO2 分子中的价电子总数

为了找到 HBrO2分子中的价电子总数,您首先需要知道氢原子、溴原子以及氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、溴和氧的价电子。

HBrO2 分子中的总价电子

→ 氢原子给出的价电子:

氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [1]因此,氢中存在的价电子为1

您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。

→ 溴原子给出的价电子:

溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,溴中存在的价电子为7

您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [3]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

HBrO2 分子中的总价电子= 1 个氢原子贡献的价电子 + 1 个溴原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 = 1 + 7 + 6(2) = 26

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

(记住:如果给定分子中存在氢,则始终将氢放在外面。)

现在这里给定的分子是HBrO2,它含有氢原子(H)、溴原子(Br)和氧原子(O)。

所以根据规则我们必须将氢气排除在外。

现在您可以看到上面元素周期表中溴原子(Br)和氧原子(O)的电负性值。

如果我们比较溴(Br)和氧(O)的电负性值,那么溴原子的电负性较小

这里,溴(Br)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。

溴化氢 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 HBrO2 分子中,您需要将电子对放置在氧 (O) 和氢 (H) 原子之间以及氧 (O) 和溴 (Br) 原子之间。

溴化氢步骤 2

这表明这些原子在 HBrO2 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 HBrO2 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氢原子和氧原子。

这些氢原子和氧原子分别形成二重态八重态,因此是稳定的。

溴化氢 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 HBrO2 分子中存在的价电子总数。

HBrO2 分子共有20 个价电子,上图中仅使用了其中16 个价电子

因此剩余电子数 = 20 – 16 = 4

您需要将这4 个电子放在上图中 HBrO2 分子中的溴原子上。

溴化氢步骤 4

现在让我们继续下一步。

第 5 步:检查中心原子上的八位字节

在此步骤中,您需要检查中心溴(Br)原子是否稳定。

为了检查中心溴(Br)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。

溴化氢 步骤 5

您可以在上图中看到溴原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。

因此中心溴原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 HBrO2 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 HBrO2 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 HBrO2 分子中氢 (H)、溴 (Br) 和氧 (O) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 HBrO2 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

溴化氢 步骤 6

对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0

对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

对于氧原子 (O):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

对于氧 (O) 原子(来自 OH 基团):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
H = 1 2/2 0 = 0
= 7 4/2 4 = +1
= 6 2/2 6 = -1
O(来自 OH 基团) = 6 4/2 4 = 0

从上面的正式电荷计算中,您可以看到溴 (Br) 原子的电荷为+1 ,外部氧 (O) 原子的电荷为-1

因此,上述得到的HBrO2的路易斯结构并不稳定。

因此,必须通过将电子对移向溴原子来最小化这些电荷。

溴化氢步骤 7

将电子对从氧原子移动到溴原子后,HBrO2 的路易斯结构变得更加稳定。

溴化氢步骤 8

在上述 HBrO2 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 HBrO2 的路易斯结构。

HBrO2 的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式HBrO4 PO2-路易斯结构式
TeF5-路易斯结构 路易斯结构 SeCl6
路易斯结构式SeBr2 HCP路易斯的结构

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