所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
H3O+ 路易斯结构的中心有一个氧 (O) 原子，周围环绕着三个氢 (H) 原子。氧原子 (O) 和每个氢原子 (H) 之间有 3 个单键。氧 (O) 原子上有 1 个孤对电子对。氧 (O) 原子上有一个形式电荷 +1。
如果您对上图的 H3O+ 路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关如何绘制H3O+ 离子的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 H3O+ 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 H3O+ 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 H3O+ 离子中的价电子总数
为了找到 H3O+ 离子中的价电子总数，您首先需要知道氧原子和氢原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氧和氢的价电子。
H3O+ 离子中的总价电子
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [1]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
H3O+ 离子中的总价电子= 3 个氢原子提供的价电子 + 1 个氧原子提供的价电子 – 1（因为 +ve 电荷）= 1(3) + 6 – 1 = 8 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在这里给定的离子是 H3O+ 离子，它包含氢 (H) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氢（H）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较氢（H）和氧（O）的电负性值，那么氢原子的电负性较小。但根据规则我们必须将氢气保留在外面。
这里，氧（O）原子是中心原子，氢（H）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 H3O 分子中，您需要将电子对放置在氧原子 (O) 和氢原子 (H) 之间。
这表明氧 (O) 和氢 (H) 在 H3O 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 H3O 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氢原子。
这些外部氢原子形成二重态，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 H3O+ 离子中存在的价电子总数。
H3O+ 离子共有8 个价电子，上图中仅使用了其中6 个价电子。
因此剩余电子数 = 8 – 6 = 2 。
您需要将这2 个电子放在上图中 H3O 分子的中心氧原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氧（O）原子是否稳定。
为了检查中心氧（O）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到氧原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心氧原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 H3O 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 H3O 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 H3O 分子中氧原子 (O) 和氢原子 (H) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 H3O 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到氧 (O) 原子的电荷为+1 ，氢原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 H3O 分子的各个原子上。
H3O 分子上的总体+1电荷如下图所示。
在上述 H3O+ 离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 H3O+ 离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：