所以你已经看过上面的图片了,对吧?
让我简单解释一下上图。
H2SO3 路易斯结构的中心有一个硫 (S) 原子,周围有一个氧 (O) 原子和两个 OH 基团。硫 (S) 和氧 (O) 原子之间存在双键,硫 (S) 和两个 OH 基团之间存在单键。
如果您对上图中 H2SO3 的路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟随我,您将获得有关如何绘制H2SO3的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 H2SO3 的路易斯结构的步骤。
绘制 H2SO3 的路易斯结构的步骤
步骤 1:找出 H2SO3 分子中的价电子总数
为了找到H2SO3分子中的价电子总数,您首先需要知道氢原子、硫原子以及氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、硫和氧的价电子。
H2SO3 分子中的总价电子
→ 氢原子给出的价电子:
氢是元素周期表中的第 1 族元素。[1]因此,氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。
→ 硫原子给出的价电子:
硫是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,硫中存在的价电子为6 。
您可以看到硫原子中存在 6 个价电子,如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子:
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [3]因此,氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。
所以,
H2SO3分子中的总价电子= 2个氢原子贡献的价电子 + 1个硫原子贡献的价电子 + 3个氧原子贡献的价电子 = 1(2) + 6 + 6 (3) = 26 。
第二步:选择中心原子
为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
(记住:如果给定分子中存在氢,则始终将氢放在外面。)
现在这里给定的分子是 H2SO3,它包含氢 (H) 原子、硫 (S) 原子和氧 (O) 原子。
所以根据规则我们必须将氢气排除在外。
现在您可以看到上面元素周期表中硫原子(S)和氧原子(O)的电负性值。
如果我们比较硫(S)和氧(O)的电负性值,那么硫原子的电负性较小。
这里,硫(S)原子是中心原子,氧(O)原子是外部原子。
第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在,在 H2SO3 分子中,您需要将电子对放置在硫 (S) 和氧 (O) 原子之间以及氧 (O) 和氢 (H) 原子之间。
这表明这些原子在 H2SO3 分子中彼此化学键合。
第四步:使外部原子稳定
在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。
在 H2SO3 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氢原子和氧原子。
此外,在步骤 1 中,我们计算了 H2SO3 分子中存在的价电子总数。
H2SO3 分子共有26 个价电子,上图中仅使用了其中的24 个价电子。
因此剩余电子数 = 26 – 24 = 2 。
您需要将这2 个电子放在上图中 H2SO3 分子的中心硫原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步:检查中心原子上的八位字节
在此步骤中,您需要检查中心硫原子(S)是否稳定。
为了检查中心硫(S)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到硫原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心硫原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步,检查 H2SO3 的路易斯结构是否稳定。
第6步:检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步,您需要检查 H2SO3 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之,我们现在必须找到 H2SO3 分子中氢 (H)、硫 (S) 和氧 (O) 原子上的形式电荷。
要计算正式税,您必须使用以下公式:
形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 H2SO3 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于硫 (S) 原子:
价电子 = 6(因为硫属于第 16 族)
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于氧原子 (O):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于氧 (O) 原子(来自 OH 基团):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
正式指控 | = | 价电子 | – | (结合电子)/2 | – | 非键合电子 | ||
H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
S | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
O(来自 OH 基团) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中,您可以看到硫 (S) 原子的电荷为+1 ,而氧原子的电荷为-1 。
因此,让我们将这些电荷保留在 H2SO3 分子的各个原子上。
上述H2SO3的路易斯结构并不稳定。因此,我们必须通过将电子对从氧原子移动到硫原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到硫原子后,H2SO3的路易斯结构变得更加稳定。
在上述 H2SO3 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将得到以下 H2SO3 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解: