所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
CO2 的路易斯结构的中心有一个碳 (C) 原子，周围有两个氧 (O) 原子。碳原子 (C) 和每个氧原子 (O) 之间有 2 个双键。两个氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。
如果您对上图中 CO2（二氧化碳）的路易斯结构没有任何了解，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制CO2路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 CO2 的路易斯结构的步骤。
绘制 CO2 的路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 CO2 分子中的价电子总数
为了找到CO2（二氧化碳）分子中的价电子总数，首先您需要知道碳原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳和氧的价电子。
CO2 分子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
CO2分子中的总价电子= 1个碳原子贡献的价电子 + 2个氧原子贡献的价电子 = 4 + 6(2) = 16 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是CO2（二氧化碳），它包含碳（C）原子和氧（O）原子。
您可以在上面的元素周期表中看到碳原子（C）和氧原子（O）的电负性值。
如果我们比较碳（C）和氧（O）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。
这里，碳（C）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 CO2 分子中，您需要将电子对置于碳原子 (C) 和氧原子 (O) 之间。
这表明 CO2 分子中碳 (C) 和氧 (O) 通过化学键相互结合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 CO2 分子图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 CO2 分子中存在的价电子总数。
CO2 分子共有16 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 CO2 图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，碳原子在这里不形成八位组。碳只有4个电子，不稳定。
现在，为了使这个碳原子稳定，您需要移动外部氧原子的电子对，以便碳原子可以有8个电子（即1个八位组）。
但在移动一对电子后，碳原子仍然没有形成八位组，因为它只有 6 个电子。
同样，我们需要从另一个氧原子上移动一对额外的电子。
移动这对电子后，中心碳原子将多获得2个电子，其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组。
因此碳原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 CO2 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 CO2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 CO2 分子中碳原子 (C) 和氧原子 (O) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 CO2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到碳 (C) 原子和氧 (O) 原子具有“零”形式电荷。
这表明CO2的上述路易斯结构是稳定的，CO2的上述路易斯结构没有进一步发生变化。
在上述 CO2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 CO2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：
