Cl3-lewis 结构的 5 个步骤(附图)

Cl3-路易斯结构

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

Cl3-Lewis 结构具有三个氯 (Cl) 原子。每个氯 (Cl) 原子之间有 2 个单键。三个氯原子上有3个孤对电子。中心氯 (Cl) 原子上有一个形式电荷 -1。

如果您对上面的 Cl3-Lewis 结构图像没有任何了解,那么请继续关注我,您将获得有关绘制Cl3-Lewis 离子的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 Cl3 离子的路易斯结构的步骤。

绘制 Cl3-Lewis 结构的步骤

步骤 1:计算 Cl3 离子中的价电子总数

为了找到 Cl3- 离子中的价电子总数,您首先需要知道单个氯原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氯的价电子。

Cl3 离子中的总价电子

→ 氯原子给出的价电子:

氯是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

Cl3- 离子中的总价电子= 3 个氯原子提供的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7(3) + 1 = 22

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 Cl3。所有三个原子都是相同的,因此您可以选择任何原子作为中心原子。

Cl3-步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 Cl3 分子中,您需要将电子对放置在三个氯 (Cl) 原子之间。

Cl3-步骤 2

这表明 Cl3 分子中的三个氯 (Cl) 原子通过化学键相互结合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 Cl3 分子的示意图中,您可以看到外部原子仅是氯原子。

这些外部氯原子形成八位组,因此是稳定的。

Cl3-步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 Cl3- 离子中存在的价电子总数。

Cl3- 离子共有22 个价电子,其中上图中仅使用了16 个价电子

因此剩余电子数 = 22 – 16 = 6

您需要将这6 个电子放置在上图中 Cl3 分子的中心氯原子上。

Cl3-步骤 4

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 Cl3 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 Cl3 分子中所有氯 (Cl) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 Cl3 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

Cl3-步骤5

对于中心氯 (Cl) 原子:
价电子 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 6

对于外部氯 (Cl) 原子:
价电子 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
氯(中央) = 7 4/2 6 = -1
钥匙(外部) = 7 2/2 6 = 0

从上面的正式电荷计算中,您可以看到中心氯 (Cl) 原子的电荷为-1 ,而外部氯原子的电荷为0

因此,让我们将这些电荷保留在 Cl3 分子的各个原子上。

Cl3-步骤6

Cl3 分子上的总电荷为 -1,如下图所示。

Cl3-步骤7

在上述 Cl3-离子的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 Cl3 离子的路易斯结构。

Cl3-的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

PCl2-路易斯结构式 AsO2-路易斯结构
路易斯结构式SBr4 路易斯结构式BrCl5
路易斯结构式CFCl3 NCl2-路易斯结构式

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