Cl2路易斯结构6步完成(附图)

路易斯结构式Cl2

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

Cl2 路易斯结构有两个氯 (Cl) 原子,它们之间包含一个单键。两个氯 (Cl) 原子上有 3 个孤对电子。

如果您对上图中的 Cl2(氯)的路易斯结构没有理解任何内容,那么请继续关注我,您将获得有关绘制Cl2的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 Cl2 的路易斯结构的步骤。

绘制 Cl2 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 Cl2 分子中的价电子总数

为了找到 Cl2(氯)分子的价电子总数,您首先需要知道单个氯原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氯的价电子。

Cl2 分子中的总价电子

→ 氯原子给出的价电子:

是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

Cl2 分子中的总价电子 = 7(2) = 14。

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 Cl2(氯)。两个原子是相同的,因此您可以选择任何一个原子作为中心原子。

Cl2 步骤 1

我们假设右侧的氯是中心原子。

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 Cl2 分子中,您需要将电子对放在两个氯 (Cl) 原子之间。

Cl2 步骤 2

这表明 Cl2 分子中的两个氯 (Cl) 原子通过化学键相互结合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 Cl2 分子图中,我们假设右侧的氯原子是中心原子。所以左边的氯是最外层的原子。

因此,需要使左侧的氯稳定。

您可以在下图中看到左侧的氯原子形成一个八位组,因此是稳定的。

Cl2 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 Cl2 分子中存在的价电子总数。

Cl2 分子共有14 个价电子,上图中仅使用了其中8 个价电子

因此剩余电子数 = 14 – 8 = 6

您需要将这6 个电子放在 Cl2 分子上图中右侧的氯原子上。

Cl2 步骤 4

现在让我们继续下一步。

步骤5:检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组,则移动孤对以形成双键或三键。

在此步骤中,您需要检查中心(即右侧)氯原子(Cl)是否稳定。

为了检查该氯(Cl)原子的稳定性,我们必须检查它是否形成八位组。

Cl2 步骤 5

您可以在上图中看到两个氯原子形成一个八位组。这意味着它们有 8 个电子。

因此氯原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 Cl2 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 Cl2 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 Cl2 分子中两个氯 (Cl) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到键合电子非键合电子的数量。

氯气 步骤 6

对于氯原子 (Cl):
电子价 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到两个氯 (Cl) 原子的形式电荷“为零”

这表明Cl2的上述Lewis结构是稳定的,Cl2的上述结构不再发生变化。

在上述Cl2的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子(:)表示为单键(|)。这样做将产生以下 Cl2 的路易斯结构。

Cl2的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式SCl2 路易斯结构式PF5
路易斯结构 H2SO4 乙醇的路易斯结构(C2H5OH)
BeF2路易斯结构 OH-刘易斯结构

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