所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
CI4 路易斯结构的中心有一个碳 (C) 原子，周围有四个碘 (I) 原子。碳 (C) 原子和每个碘 (I) 原子之间有 4 个单键。四个碘 (I) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上图 CI4 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关如何绘制CI4的路易斯结构的详细逐步解释。
那么让我们继续绘制 CI4 的路易斯结构的步骤。
绘制 CI4 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 CI4 分子中的价电子总数
为了找到 CI4分子中的价电子总数，您首先需要知道碳原子和碘原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳和碘的价电子。
CI4 分子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 碘原子给出的价电子：
碘是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，碘中存在的价电子为7 。
您可以看到碘原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
CI4分子中的总价电子= 1个碳原子贡献的价电子 + 4个碘原子贡献的价电子 = 4 + 7(4) = 32 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 CI4，它包含碳 (C) 原子和碘 (I) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到碳（C）原子和碘（I）原子的电负性值。
如果我们比较碳（C）和碘（I）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。
这里，碳(C)原子是中心原子，碘(I)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 CI4 分子中，我们必须将电子对置于碳原子 (C) 和碘原子 (I) 之间。
这表明CI4分子中碳(C)和碘(I)彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在这里，在 CI4 分子的示意图中，您可以看到外部原子是碘原子。
这些外部碘原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 CI4 分子中存在的价电子总数。
CI4分子共有32个价电子，所有这些价电子都用于上面的CI4图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心碳原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 CI4 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 CI4 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 CI4 分子中碳 (C) 原子和碘 (I) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 CI4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于碘 (I) 原子：
价电子 = 7（因为碘属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| 我 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到碳 (C) 原子和碘 (I) 原子具有“零”形式电荷。
这表明上述CI4的Lewis结构是稳定的，并且上述CI4的结构没有发生进一步的变化。
在上述 CI4 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 CI4 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：