所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
CH4 路易斯结构的中心有一个碳 (C) 原子，周围有四个氢 (H) 原子。碳原子 (C) 和每个氢原子 (H) 之间有 4 个单键。
如果您对上图中的 CH4 路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制CH4路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 CH4 的路易斯结构的步骤。
绘制 CH4 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 CH4 分子中的价电子总数
为了找到CH4 分子中的价电子总数，首先您需要知道碳原子和氢原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳和氢的价电子。
CH4 分子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。[2]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
所以，
CH4分子中的总价电子= 1个碳原子贡献的价电子 + 4个氢原子贡献的价电子 = 4 + 1(4) = 8 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在这里给定的分子是CH4（甲烷），它包含碳（C）原子和氢（H）原子。
您可以看到上面元素周期表中碳原子（C）和氢原子（H）的电负性值。
如果我们比较碳（C）和氢（H）的电负性值，那么氢原子的电负性较小。但根据规则我们必须将氢气保留在外面。
这里，碳(C)原子是中心原子，氢(H)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 CH4 分子中，您需要将电子对置于碳原子 (C) 和氢原子 (H) 之间。
这表明CH4分子中碳(C)和氢(H)彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 CH4 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氢原子。
这些外部氢原子形成二重态，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 CH4 分子中存在的价电子总数。
CH4分子共有8个价电子，所有这些价电子都用在上图中的CH4中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心碳原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 CH4 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 CH4 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 CH4 分子中碳原子 (C) 和氢原子 (H) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 CH4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到碳 (C) 原子和氢 (H) 原子具有“零”形式电荷。
这表明CH4的上述Lewis结构是稳定的，CH4的上述结构没有再发生变化。
在上述 CH4 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 CH4 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：