所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
CH3OCH3路易斯结构在碳-氧原子之间以及碳(C)原子和氢(H)原子之间具有单键。氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。
如果您对上图 CH3OCH3 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制CH3OCH3的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 CH3OCH3 的路易斯结构的步骤。
绘制 CH3OCH3 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 CH3OCH3 分子中的价电子总数
为了找到CH3OCH3分子中的价电子总数，您首先需要知道碳原子、氢原子以及氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳、氢和氧的价电子。
CH3OCH3 分子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。[2]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [3]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
CH3OCH3分子中的总价电子= 2个碳原子贡献的价电子 + 6个氢原子贡献的价电子 + 1个氧原子贡献的价电子 = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 。
第二步：准备草图
要画出 CH3OCH3 分子的草图，只需查看其化学式即可。您可以看到中心有一个氧 (O) 原子，两侧被 CH3 包围。
让我们画一个粗略的草图。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 CH3OCH3 分子中，您需要将电子对置于碳 (C) 和氧 (O) 原子之间以及碳 (C) 和氢 (H) 原子之间。
这表明这些原子在 CH3OCH3 分子中彼此化学键合。
第四步：将剩余的价电子对放在中心原子上
在上面的 CH3OCH3 示意图中，您可以看到外部原子是氢原子，它们是稳定的，因为它们形成了双联体。
现在，在步骤 1 中，我们计算了 CH3OCH3 分子中存在的价电子总数。
CH3OCH3 分子共有20 个价电子，上图中仅使用了其中16 个价电子。
因此剩余电子数 = 20 – 16 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上图中 CH3OCH3 分子的中心氧原子上。
您现在可以看到上图中的所有原子都是稳定的（因为氢原子形成双峰，碳原子和氧原子形成八位组。）
因此，上述CH3OCH3的Lewis结构是稳定的。
在上述 CH3OCH3 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 CH3OCH3 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：