所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
CH3NO2 路易斯结构的中心有一个碳 (C) 原子，周围环绕着三个氢 (H) 原子和一个 NO2 基团。有 3 个 CH 键、2 个 NO 键和 1 个 CN 键。单氧原子上有3个孤对电子，双键氧原子上有2个孤电子对。
如果您对上面的 CH3NO2 路易斯结构图像没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制CH3NO2路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 CH3NO2 的路易斯结构的步骤。
绘制 CH3NO2 的路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 CH3NO2 分子中的价电子总数
为了找到CH3NO2分子中的价电子总数，您首先需要知道碳原子、氢原子、氮原子以及氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳、氢、氮和氧的价电子。
CH3NO2 分子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [2]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [3]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [4]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
CH3NO2分子中的总价电子= 1个碳原子贡献的价电子 + 3个氢原子贡献的价电子 + 1个氮原子贡献的价电子 + 2个d原子贡献的价电子 氧 = 4 + 1(3) + 5 + 6 (2) = 24 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在这里给定的分子是CH3NO2，包含碳原子(C)、氢原子(H)、氮原子(N)和氧原子(O)。
所以根据规则我们必须将氢气排除在外。
现在你可以看到上面元素周期表中碳原子（C）、氮原子（N）和氧原子（O）的电负性值。
如果我们比较碳（C）、氮原子（N）和氧（O）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。
这里，碳 (C) 原子是中心原子，氢原子和 NO2 基团将围绕它。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 CH3NO2 分子中，您需要将电子对放在原子之间。
这表明 CH3NO2 分子中的原子通过化学键相互结合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 CH3NO2 分子的草图中，您可以看到外部原子是氢原子和氧原子。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 CH3NO2 分子中存在的价电子总数。
CH3NO2 分子共有24 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 CH3NO2 图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）和氮原子（N）是否稳定。
为了检查这些原子的稳定性，我们必须检查它们是否形成八位组。
您可以在上图中看到碳原子形成八位组，但氮原子不形成八位组。氮只有6个电子，不稳定。
现在为了使这个氮原子稳定，您需要移动外部氧原子的电子对，以便氮原子可以有 8 个电子（即 1 个八位组）。
移动这对电子后，氮原子将多获得2个电子，因此其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组，因为它有 8 个电子。
可以看到，上述路易斯结构中的所有原子都是稳定的，上述CH3NO2结构中没有其他变化。
在上述 CH3NO2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 CH3NO2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：