所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
Br2O 路易斯结构的中心有一个氧 (O) 原子，周围有两个溴 (Br) 原子。氧原子 (O) 和每个溴原子 (Br) 之间有 2 个单键。氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子，两个溴 (Br) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上面的 Br2O 路易斯结构图像没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制Br2O路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 Br2O 的路易斯结构的步骤。
绘制 Br2O 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 Br2O 分子中的价电子总数
为了找到Br2O 分子中的价电子总数，您首先需要知道氧原子和溴原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氧和溴的价电子。
Br2O 分子中的总价电子
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
Br2O分子中的总价电子= 1个氧原子贡献的价电子 + 2个溴原子贡献的价电子 = 6 + 7(2) = 20 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 Br2O，它包含氧原子 (O) 和溴原子 (Br)。
您可以在上面的元素周期表中看到氧原子（O）和溴原子（Br）的电负性值。
如果我们比较氧（O）和溴（Br）的电负性值，那么氧原子的电负性较小。
这里，氧（O）原子是中心原子，溴（Br）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 Br2O 分子中，您需要将电子对放置在氧原子 (O) 和溴原子 (Br) 之间。
这表明氧 (O) 和溴 (Br) 在 Br2O 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 Br2O 分子图中，您可以看到外部原子是溴原子。
这些外部溴原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 Br2O 分子中存在的价电子总数。
Br2O分子共有20个价电子，其中上图中仅使用了16个价电子。
因此剩余电子数 = 20 – 16 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上图中 Br2O 分子的中心氧原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氧（O）原子是否稳定。
为了检查中心氧（O）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到氧原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心氧原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 Br2O 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 Br2O 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 Br2O 分子中氧原子 (O) 和溴原子 (Br) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 Br2O 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 哦 | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| 溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到氧 (O) 原子和溴 (Br) 原子具有“零”形式电荷。
这表明上述Br2O的Lewis结构是稳定的，并且上述Br2O的结构没有发生进一步的变化。
在上述 Br2O 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 Br2O 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：