所以你已经看过上面的图片了,对吧?
让我简单解释一下上图。
BeBr2 路易斯结构的中心有一个铍 (Be) 原子,周围有两个溴 (Br) 原子。铍 (Be) 原子和每个溴 (Br) 原子之间有 2 个单键。两个溴(Br)原子上有3个孤电子对。
如果您对上面的 BeBr2 路易斯结构图像没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制BeBr2路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 BeBr2 的路易斯结构的步骤。
绘制 BeBr2 路易斯结构的步骤
步骤 1:找出 BeBr2 分子中的价电子总数
为了找到 BeBr2分子中的价电子总数,您首先需要知道铍原子和溴原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)
在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到铍和溴的价电子。
BeBr2 分子中的总价电子
→ 铍原子给出的价电子:
铍是元素周期表中的第 2 族元素。 [1]因此,铍中存在的价电子为2 。
您可以看到铍原子中存在 2 个价电子,如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子:
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。
所以,
BeBr2 分子中的总价电子= 1 个铍原子贡献的价电子 + 2 个溴原子贡献的价电子 = 2 + 7(2) = 16 。
第二步:选择中心原子
为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 BeBr2,它包含铍 (Be) 原子和溴 (Br) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到铍原子(Be)和溴原子(Br)的电负性值。
如果我们比较铍(Be)和溴(Br)的电负性值,那么铍原子的电负性较小。
这里,铍(Be)原子是中心原子,溴(Br)原子是外部原子。
第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在,在 BeBr2 分子中,我们必须将电子对置于铍原子 (Be) 和溴原子 (Br) 之间。
这表明铍 (Be) 和溴 (Br) 在 BeBr2 分子中彼此化学键合。
第四步:使外部原子稳定
在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。
在 BeBr2 分子的草图中,您可以看到外部原子是溴原子。
这些外部溴原子形成八位组,因此是稳定的。
此外,在步骤 1 中,我们计算了 BeBr2 分子中存在的价电子总数。
BeBr2 分子共有16 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 BeBr2 图中。
因此,中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第五步:检查中心原子的稳定性
在此步骤中,您需要检查中心铍 (Be) 原子是否稳定。
现在,铍只需要 4 个电子就能变得稳定。铍的 s 轨道完全被这 4 个电子充满。
您可以在上图中看到铍原子有 4 个电子,因此是稳定的。
现在让我们进行最后一步,检查 BeBr2 的路易斯结构是否稳定。
第6步:检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步,您需要检查 BeBr2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之,我们现在必须找到 BeBr2 分子中存在的铍 (Be) 原子以及溴 (Br) 原子的形式电荷。
要计算正式税,您必须使用以下公式:
形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 BeBr2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于铍原子 (Be):
价电子 = 2(因为铍属于第 2 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 0
对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
正式指控 | = | 价电子 | – | (结合电子)/2 | – | 非键合电子 | ||
是 | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中,您可以看到铍 (Be) 原子和溴 (Br) 原子具有“零”形式电荷。
这表明BeBr2的上述Lewis结构是稳定的,BeBr2的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述 BeBr2 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 BeBr2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解: