所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
SCN-路易斯结构的中心有一个碳（C）原子，周围有一个硫（S）原子和一个氮（N）原子。碳（C）和硫（S）原子之间以及碳（C）和氮（N）原子之间有2个双键。氮 (N) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上面的 SCN 离子（硫氰酸根离子）的路易斯结构图像没有任何了解，那么请继续关注我，您将获得有关绘制SCN 离子结构的详细逐步解释。
那么让我们继续绘制 SCN-离子的路易斯结构的步骤。
绘制SCN-Lewis结构的步骤
步骤 1：求出 SCN 分子中价电子的总数
为了找到SCN离子（硫氰酸根离子）中的价电子总数，您首先需要知道硫原子、碳原子以及氮原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硫、碳和氮的价电子。
SCN 离子中的总价电子
→ 硫原子给出的价电子：
硫是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，硫中存在的价电子为6 。
您可以看到硫原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [2]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [3]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
所以，
SCN离子中的总价电子= 1个硫原子贡献的价电子 + 1个碳原子贡献的价电子 + 1个氮原子贡献的价电子 + 由于1个负电荷而增加1个额外电子 = 6 + 4 + 5 + 1 = 16 .
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是SCN，包含1个硫原子(S)、1个碳原子(C)和1个氮原子(N)。
您可以在上面的元素周期表中看到硫原子（S）、碳原子（C）和氮原子（N）的电负性值。
如果我们比较硫原子（S）、碳原子（C）和氮原子（N）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。
这里，碳(C)原子是中心原子，硫(S)原子和氮(N)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SCN 分子中，您需要将电子对置于硫原子 (S)、碳原子 (C) 和氮原子 (N) 之间。
这表明SCN分子中硫原子(S)、碳原子(C)和氮原子(N)彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 SCN 分子的示意图中，您可以看到外部原子是硫原子和氮原子。
这些外部硫和氮原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SCN 离子中存在的价电子总数。
SCN 离子共有16 个价电子，所有这些价电子都用于上图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，碳原子在这里不形成八位组。碳只有4个电子，不稳定。
现在，为了使这个碳原子稳定，您需要移动外部硫原子的电子对，以便碳原子可以有8个电子（即1个八位组）。
但在移动一对电子后，碳原子仍然没有形成八位组，因为它只有 6 个电子。
同样，我们需要从氮原子上移动一对额外的电子。
移动这对电子后，中心碳原子将多获得2个电子，其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组。
因此碳原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查SCN的Lewis结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 SCN 分子路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 SCN 分子中硫 (S)、碳 (C) 和氮 (N) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 SCN 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于硫 (S) 原子：
价电子 = 6（因为硫属于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氮原子 (N)：
价电子 = 5（因为氮属于第 15 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| 不是 | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到氮 (N) 原子的电荷为-1 ，而其他原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 SCN 分子的各个原子上。
SCN 分子上的总电荷为 -1，如下图所示。
在上述SCN离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子（:）表示为单键（|）。这样做将产生以下 SCN-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：