所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
N2O 的路易斯结构在两个氮 (N) 原子之间有 1 个三键，在氮 (N) 原子和氧 (O) 原子之间有 1 个单键。氧 (O) 原子上有 3 个孤对电子，外部氮 (N) 原子上有 1 个孤对电子对。
如果您对上图中 N2O 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制N2O的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 N2O 的路易斯结构的步骤。
绘制 N2O 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 N2O 分子中的价电子总数
为了找到N2O 分子中价电子的总数，首先您需要知道氮原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。
N2O 分子中的总价电子
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
N2O分子中的总价电子= 2个氮原子贡献的价电子 + 1个氧原子贡献的价电子 = 5(2) + 6 = 16 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 N2O，它包含氮 (N) 原子和一个氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氮（N）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较氮（N）和氧（O）的电负性值，那么氮原子的电负性较小。
因此，这里，一个氮 (N) 原子是中心原子，另一个氮 (N) 原子和氧 (O) 原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 N2O 分子中，您需要将电子对放置在两个氮 (N) 原子之间以及氮 (N) 和氧 (O) 原子之间。
这表明这些原子在 N2O 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 N2O 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氮原子和氧原子。
这些外部氮和氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 N2O 分子中存在的价电子总数。
N2O 分子共有16 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 N2O 图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心氮（N）原子是否稳定。
为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，中心氮原子在这里没有形成八位组。氮只有4个电子，不稳定。
现在，为了使这个氮原子稳定，您需要移动外部原子的电子对，以便中心氮原子可以有 8 个电子（即 1 个八位组）。
但是这对电子必须从哪些原子中移动呢？
氮？
氧？金子
一次？
因此请记住，您需要从电负性较小的原子中移走电子对。
事实上，电负性较小的原子更倾向于提供电子。
这里，如果我们比较氮原子和氧原子，那么氮原子的电负性较小。
所以你需要移动氮原子的电子对。
但在移动一对电子后，中心氮原子仍然没有形成八位组，因为它只有 6 个电子。
同样，我们需要从氮原子上移动一对额外的电子。
移动这对电子后，中心氮原子将多获得2个电子，其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到中心氮原子形成一个八位组。
因此中心氮原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 N2O 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 N2O 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 N2O 分子中氮 (N) 原子和氧 (O) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 N2O 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于外部氮原子（N）：
价电子 = 5（因为氮属于第 15 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于中心氮原子 (N)：
价电子 = 5（因为氮属于第 15 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| N（外部） | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| N（中央） | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到中心氮 (N) 原子的电荷为+1 ，氧 (O) 原子的电荷为-1 。
因此，让我们将这些电荷保留在 N2O 分子的各个原子上。
上图中的+1和-1电荷被取消，上面的N2O的路易斯点结构是稳定的路易斯结构。
在上述 N2O 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 N2O 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：