所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
NO路易斯结构有一个氮（N）原子和一个氧（O）原子，它们之间含有双键。氧 (O) 原子有 2 个孤对电子，氮 (N) 原子有 1 个孤对电子和 1 个不成对电子。
如果您对上面的NO（一氧化氮或一氧化氮）的路易斯结构图片没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制NO的路易斯结构的详细逐步解释。
那么让我们继续绘制 NO 的路易斯结构的步骤。
绘制 NO 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 NO 分子中价电子的总数
为了找到NO（一氧化氮）分子中的价电子总数，您首先需要知道单个氮原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。
NO 分子中的总价电子
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
NO分子中的总价电子=1个氮原子贡献的价电子+1个氧原子贡献的价电子= 5+6=11 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
这里给定的分子是 NO（一氧化氮）。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
假设氮原子是中心原子。
（您应该将电负性最小的原子视为中心原子）。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 NO 分子中，您需要将电子对置于氮 (N) 原子和氧 (O) 原子之间。
这表明NO分子中氮(N)原子和氧(O)原子彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 NO 分子的草图中，我们假设氮原子是中心原子。因此氧是外部原子。
所以你需要使氧原子稳定。
您可以在下图中看到氧原子形成一个八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 NO 分子中存在的价电子总数。
NO 分子共有11 个价电子，上图中仅使用了其中8 个价电子。
因此剩余电子数 = 11 – 8 = 3 。
您需要将这3 个电子（即 1 个电子对和 1 个不成对电子）放置在上图中 NO 分子中的氮原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查氮（N）原子是否稳定。
为了检查氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，氮原子在这里不形成八位组。氮只有5个电子，不稳定。
现在，为了使这个氮原子稳定，你需要移动氧原子的电子对，这样氮原子才能变得更加稳定。
移动这对电子后，氮原子将多获得2个电子，因此其总电子数将变为7。
您可以看到氮没有形成八位组（因为它有 7 个电子）。现在，如果您尝试更多地移动电子对，则会有 7 + 2 = 9 个电子。
而且氮原子没有能力容纳9个电子。因此，上述NO的路易斯结构（氮原子上有7个电子）是稳定的。
在上述 NO 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 NO 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：