乙醇或 C2H6O 是一种从植物材料中提取的无色易燃酒精，通常用作生物燃料或溶剂。它也是酒精饮料中的常见成分。
| 国际纯粹和应用化学联合会名称 | 乙醇 |
| 分子式 | C2H6O |
| CAS 号 | 64-17-5 |
| 同义词 | 乙醇、谷物酒精、EtOH、酒精 |
| 乙酰胆碱 | InChI=1S/C2H6O/c1-2-3/h3H,2H2,1H3 |
乙醇的性质
路易斯结构式C2H6O
C2H6O（也称为乙醇）的路易斯结构可以如下绘制：
赫赫
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羟基乙酸
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赫赫
在该结构中，两个碳原子通过单个共价键彼此连接。每个碳原子还与三个氢原子键合，一个碳原子与一个氧原子键合。氧原子通过单个共价键与碳原子连接，并具有两对自由电子。
这种结构满足八位组规则，该规则规定分子中的每个原子在其价电子层中必须有八个电子。碳原子的价电子层有四个电子，而氢原子每个价电子层有一个电子。氧原子有六个价电子，并且有两个额外的孤对电子，它满足八位组规则。
C2H6O 摩尔质量
乙醇的摩尔质量约为 46.07 g/mol。物质的摩尔质量定义为一摩尔该物质的质量。以乙醇为例，一摩尔乙醇含有大约 46.07 克该物质。摩尔质量是化学计算中的一个有用参数，因为它允许物质的质量和摩尔之间的转换。
乙醇的沸点
标准压力下乙醇的沸点约为 78.5°C (173.3°F)。这种相对较低的沸点有利于乙醇的蒸发，这在许多工业过程中很有用。例如，乙醇通常用作药品、香水和其他化学品生产中的溶剂。
乙醇的熔点
乙醇的熔点约为 -114.1°C (-173.4°F)。这种低熔点使乙醇在室温下呈液体，这就是为什么它通常以液体形式用作溶剂或燃料。乙醇的熔点低于水，因此乙醇可用作汽车冷却系统的防冻剂。
乙醇密度 g/mL
在标准温度和压力下，乙醇的密度约为 0.789 g/mL。这意味着一毫升乙醇重 0.789 克。乙醇的密度低于水，在标准温度和压力下，水的密度为1 g/mL。这意味着乙醇将漂浮在水面上。
乙醇分子量
乙醇的分子量约为46.07 g/mol。分子量是分子中所有原子的原子量之和。就乙醇而言，它含有两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子。分子量用于计算给定质量的物质的摩尔数。
乙醇的结构
在乙醇的结构中，两个碳原子通过单键键合，每个碳原子键合三个氢原子。另外，氢原子与氧原子键合。分子中原子的排列通常用CH3CH2OH表示。
乙醇配方
乙醇的化学式是C2H6O。该公式显示了分子中原子的数量和类型。该公式可用于计算乙醇的分子量，以及给定质量的物质中乙醇的摩尔数。该公式还可用于预测乙醇与其他化学品反应时的化学行为。
| 外貌 | 无色液体 |
| 比重 | 0.789 |
| 颜色 | 无色 |
| 闻 | 特征气味 |
| 摩尔质量 | 46.07 克/摩尔 |
| 密度 | 0.789克/毫升 |
| 融合点 | -114.1°C (-173.4°F) |
| 沸点 | 标准压力下 78.5°C (173.3°F) |
| 闪点 | 13°C（55°F） |
| 水中溶解度 | 混溶 |
| 溶解度 | 溶于极性和非极性溶剂 |
| 蒸汽压力 | 20°C 时为 44.6 kPa |
| 蒸气密度 | 1.59（空气=1） |
| 酸度 | 15.9 至 25°C |
| 酸碱度 | 7（中性） |
乙醇的安全和危险
乙醇是一种易燃液体，如果处理不当，可能会引起火灾和爆炸。乙醇蒸气也很容易点燃并存在严重的火灾危险。摄入乙醇也会有害，过量食用会导致酒精中毒。吸入大量乙醇蒸气会导致头晕、头痛和恶心。长时间接触乙醇也会导致皮肤刺激和干燥。乙醇应储存在阴凉、通风良好的区域，远离火源和不相容物质。处理乙醇时应使用适当的防护设备，例如手套和安全眼镜。
| 危险符号 | F、Xi、Flam。液体。 2 |
| 安全说明 | 远离热源、火花、明火和热表面。禁止抽烟。使用防爆电气、通风和照明设备。避免吸入蒸气。戴防护手套、防护眼镜。火灾时：使用化学干粉、CO2、雾状水或泡沫灭火。根据当地/地区/国家/国际法规处置内容物/容器。 |
| AN 标识符 | 联合国1170 |
| 海关编码 | 2207.10.00 |
| 危险等级 | 3 |
| 包装组别 | 二 |
| 毒性 | 如果大量摄入或吸入乙醇可能有毒。长时间接触还会导致皮肤刺激和干燥。长期摄入会导致酗酒和其他健康问题。 |
乙醇合成方法
乙醇可以通过多种方法合成，包括发酵、乙烯直接水合和生物质转化。
发酵是生产乙醇的最常见方法，涉及通过酵母等微生物将糖和其他碳水化合物转化为乙醇。该工艺用于从玉米、大麦和甘蔗等农作物以及食品垃圾和农业残留物等废料中生产乙醇。
乙烯直接水合是生产乙醇的另一种方法。在此过程中，乙烯与水在磷酸等催化剂存在下反应形成乙醇。这种方法通常用于工业环境，并且比发酵更有效。
生物质转化是生产乙醇的另一种方法，涉及将木片、草和农业残留物等植物材料转化为乙醇。该过程涉及将植物材料中的纤维素和半纤维素分解成可发酵成乙醇的单糖。
生产乙醇的其他方法包括催化二氧化碳转化和电化学二氧化碳还原。
这些方法都有其优点和缺点，方法的选择取决于原材料的可用性、成本和有效性等因素。由于其成本效益和可靠性，发酵仍然是最广泛使用的乙醇生产方法。
乙醇的用途
乙醇具有广泛的工业、商业和个人用途。它的一些常见用途包括：
- 乙醇用作汽油添加剂时可以提高辛烷值并减少排放。
- 乙醇是一种多用途溶剂，常用于药品、化妆品和个人护理产品的生产。
- 啤酒、葡萄酒和烈酒等酒精饮料含有乙醇作为活性成分。
- 洗手液、表面清洁剂和其他清洁产品使用乙醇作为有效的消毒剂。
- 乙醇用作提取精油、香料和其他天然化合物的溶剂。
- 生产商使用乙醇作为生产其他化学品（例如乙酸和乙烯）的原料。
- 香水、乳液和护发产品等个人护理产品使用乙醇作为防腐剂和香料成分。
- 化学实验室通常使用乙醇作为溶剂和试剂。
- 汽车和其他冷却系统可能使用乙醇作为防冻剂。
问题：
一个乙醇分子 (C2H6O) 有多少个原子？
乙醇分子 (C2H6O) 由 9 个原子组成：2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子。