氢是元素周期表第 1 族(IA) 的一部分。它是元素周期表中的第一个元素，其轨道上只有一个电子。
嗯，这只是一个简单的答案。但关于这个主题还有一些事情需要了解，这将使你的概念变得非常清晰。
那么让我们直接开始吧。
为什么氢在第1族？
氢被置于元素周期表的第 1 族，因为它与该族中的碱金属具有相似的性质。氢的外壳有一个电子，就像碱金属一样。
这意味着氢很容易失去电子而形成正离子，就像碱金属一样。
氢也与其他元素发生反应，其方式与碱金属相同。
例如，氢与氧反应形成水，就像碱金属与氧反应形成氢氧化物一样。
然而，氢也具有与碱金属不同的性质。
例如，氢气在室温下是气体，而碱金属都是固态金属。氢的反应性也低于碱金属。
总体而言，氢被置于元素周期表的第一族中，因为它与该族中的其他元素比与任何其他族中的元素更相似。
为什么氢不属于第17族？
氢不属于元素周期表第 17 族，因为它不具有与该族中的卤素相同的性质。
卤素都是非金属，有很强的获得电子形成负离子的倾向。
另一方面，氢可能会失去或获得电子，具体取决于反应。
以下是氢不属于第 17 组的一些原因：
- 氢具有与卤素不同的电负性。电负性是原子吸引电子强度的度量。氢的电负性为2.20，而卤素的电负性为3.00至4.00。这意味着氢不像卤素那样带负电，并且不太可能获得电子。
- 氢与其他元素形成共价键，而卤素则形成离子键。当原子共享电子时形成共价键，而当一个原子向另一个原子提供电子时形成离子键。氢比离子键更容易形成共价键，这是它不属于第 17 族的另一个原因。
总体而言，氢与卤素的特性很少相似，但也有一些重要的区别。这些差异解释了为什么氢不属于元素周期表第 17 族。
氢与第1族元素的异同
以下是氢和第 1 族元素之间的一些异同：
相似之处
- 氢的外壳有一个电子，就像碱金属一样。
- 氢很容易失去电子而形成正离子，就像碱金属一样。
- 氢与其他元素的反应方式与碱金属相同。例如，氢与氧反应形成水，就像碱金属与氧反应形成氢氧化物一样。
差异
- 氢在室温下是气体，而碱金属都是金属。
- 氢的反应性比碱金属低。
- 氢具有较高的电离能，而碱金属具有较低的电离能。
总的来说，氢是一种独特的元素，它具有一些与碱金属相似的性质，也有一些不同的性质。
但由于氢的大部分性质与碱金属相似，因此它被置于元素周期表的第一族中。