所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
SeOBr2 路易斯结构的中心有一个硒 (Se) 原子，周围有两个溴 (Br) 原子和一个氧 (O) 原子。硒 (Se) 和氧 (O) 原子之间存在双键，硒 (Se) 和溴 (Br) 原子之间存在单键。
如果您对上图中 SeOBr2 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关绘制SeOBr2的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 SeOBr2 的路易斯结构的步骤。
绘制 SeOBr2 Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 SeOBr2 分子中的价电子总数
为了找到 SeOBr2 分子中的价电子总数，您首先需要知道硒原子、氧原子以及溴原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硒、氧和溴的价电子。
SeOBr2 分子中的总价电子
→ 硒原子给出的价电子：
硒是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此，硒中存在的价电子为6 。
您可以看到硒原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
SeOBr2 分子中的总价电子= 1 个硒原子贡献的价电子 + 1 个氧原子贡献的价电子 + 2 个溴原子贡献的价电子 = 6 + 6 + 7(2) = 26 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是SeOBr2，包含硒原子(Se)、氧原子(O)和溴原子(Br)。
您可以在上面的元素周期表中看到硒（Se）原子、氧（O）原子和溴（Br）原子的电负性值。
如果我们比较硒原子（Se）、氧原子（O）和溴原子（Br）的电负性值，那么硒原子的电负性较小。
这里，硒原子是中心原子，氧原子和溴原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SeOBr2 分子中，您需要将电子对放置在硒 (Se) 和氧 (O) 原子之间以及硒 (Se) 和溴 (Br) 原子之间。
这表明这些原子在 SeOBr2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 SeOBr2 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氧原子和溴原子。
这些氧和溴原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SeOBr2 分子中存在的价电子总数。
SeOBr2 分子共有26 个价电子，上图中仅使用了其中的24 个价电子。
因此剩余电子数 = 26 – 24 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 SeOBr2 分子的中心硒原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心硒 (Se) 原子是否稳定。
为了检查中心硒（Se）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到硒原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心硒原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 SeOBr2 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 SeOBr2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 SeOBr2 分子中硒 (Se)、氧 (O) 和溴 (Br) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 SeOBr2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于硒 (Se) 原子：
价电子 = 6（因为硒属于第 16 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 硒 | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| 溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到硒 (Se) 原子的电荷为+1 ，氧 (O) 原子的电荷为-1 。
因此，上述得到的SeOBr2的Lewis结构并不稳定。
因此，必须通过将电子对移向硒原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到硒原子后，SeOBr2 的路易斯结构变得更加稳定。
在上述 SeOBr2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 SeOBr2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：