Ascl5路易斯结构5步完成(附图)

路易斯结构AsCl5

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

AsCl5 路易斯结构的中心有一个砷 (As) 原子,周围有五个氯 (Cl) 原子。砷 (As) 原子和每个氯 (Cl) 原子之间有 5 个单键。

如果您对上图 AsCl5 的路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制AsCl5的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 AsCl5 的路易斯结构的步骤。

绘制 AsCl5 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 AsCl5 分子中的价电子总数

为了找到AsCl5 分子中的价电子总数,您首先需要知道砷原子和氯原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到砷和氯的价电子。

AsCl5 分子中的总价电子

→ 砷原子给出的价电子:

砷是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此,砷中存在的价电子为5

您可以看到砷原子中存在 5 个价电子,如上图所示。

→ 氯原子给出的价电子:

氯是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

AsCl5 分子中的总价电子= 1 个砷原子贡献的价电子 + 5 个氯原子贡献的价电子 = 5 + 7(5) = 40

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 AsCl5,它包含砷 (As) 原子和氯 (Cl) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到砷(As)原子和氯(Cl)原子的电负性值。

如果我们比较砷(As)和氯(Cl)的电负性值,那么砷原子的电负性较小

这里,砷(As)原子是中心原子,氯(Cl)原子是外部原子。

AsCl5 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 AsCl5 分子中,我们必须将电子对置于砷原子 (As) 和氯原子 (Cl) 之间。

AsCl5 步骤 2

这表明砷 (As) 和氯 (Cl) 在 AsCl5 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 AsCl5 分子的草图中,您可以看到外部原子是氯原子。

这些外部氯原子形成八位组,因此是稳定的。

AsCl5 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 AsCl5 分子中存在的价电子总数。

AsCl5 分子共有40 个价电子,所有这些价电子都用于上面的 AsCl5 图中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 AsCl5 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 AsCl5 分子中砷 (As) 原子和氯 (Cl) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 AsCl5 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

AsCl5 步骤 4

对于砷原子 (As):
价电子 = 5(因为砷属于第 15 族)
键合电子 = 10
非键合电子 = 0

对于氯原子 (Cl):
价电子 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
高手 = 5 10/2 0 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到砷 (As) 原子和氯 (Cl) 原子具有“零”形式电荷。

这表明AsCl5的上述Lewis结构是稳定的,AsCl5的上述结构没有发生进一步的变化。

在上述 AsCl5 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 AsCl5 的路易斯结构。

AsCl5的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

GeF4路易斯结构 Cl2O2的路易斯结构
路易斯结构XeI2 路易斯结构 PF2Cl3
IBr4-路易斯结构式 路易斯结构 SeOBr2

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