所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
AsO2-Lewis 结构的中心有一个砷 (As) 原子，周围有两个氧 (O) 原子。砷 (As) 原子和每个氧 (O) 原子之间有 1 个双键和 1 个单键。单键氧原子 (O) 上有一个形式电荷 -1。
如果您对上图中的 AsO2-Lewis 结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制AsO2-离子Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 AsO2 离子的路易斯结构。
绘制 AsO2-Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 AsO2 离子中的价电子总数
为了找到 AsO2- 离子中的价电子总数，您首先需要知道砷原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到砷和氧的价电子。
AsO2- 离子中的总价电子
→ 砷原子给出的价电子：
砷是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，砷中存在的价电子为5 。
您可以看到砷原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
AsO2- 离子中的总价电子= 1 个砷原子贡献的价电子 + 2 个氧原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 5 + 6( 2) + 1 = 18 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是AsO2-离子，它包含砷（As）原子和氧（O）原子。
您可以在上面的元素周期表中看到砷（As）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较砷（As）和氧（O）的电负性值，那么砷原子的电负性较小。
这里，砷（As）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 AsO2 分子中，您需要将电子对置于砷 (As) 原子和氧 (O) 原子之间。
这表明砷 (As) 和氧 (O) 在 AsO2 分子中相互化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 AsO2 分子的草图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成 八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 AsO2- 离子中存在的价电子总数。
AsO2- 离子共有18 个价电子，其中上图中仅使用了16 个价电子。
因此剩余电子数 = 18 – 16 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 AsO2 分子的中心砷原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心砷 (As) 原子是否稳定。
为了检查中心砷（As）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，砷原子在这里没有形成八位组。砷只有6个电子，不稳定。
现在，为了使这个砷原子稳定，你需要将电子对从外部氧原子上移开，这样砷原子才能变得更加稳定。
移动这对电子后，中心砷原子将多获得2个电子，从而其总电子数变为8。
您可以在上图中看到砷原子形成一个八位组，因为它有 8 个电子。
现在让我们进入最后一步，检查上述路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 AsO2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到砷 (As) 原子以及 AsO2 分子中氧 (O) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 AsO2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于砷原子 (As)：
价电子 = 5（因为砷属于第 15 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于单键氧 (O) 原子：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于双键氧 (O) 原子：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 高手 | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| O（单键） | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O（双跳） | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到单键氧 (O) 原子的电荷为-1 ，其他原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 AsO2 分子的各个原子上。
AsO2 分子上的总电荷为 -1，如下图所示。
在上述 AsO2-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 AsO2- 离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：