所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
IO 3 –路易斯结构的中心有一个碘 (I) 原子，周围环绕着三个氧 (O) 原子。碘 (I) 原子和每个氧 (O) 原子之间有 1 个单键和 2 个双键。碘（I）原子上有1个孤对电子，双键氧（O）原子上有2个孤电子对，单键氧（O）原子上有3个孤电子对。
如果您对上图中的 IO3-lewis 结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制IO3-ion的 Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 IO3-离子的路易斯结构的步骤。
绘制 IO3-Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 IO3 离子中的价电子总数
为了找到 IO3- 离子中的价电子总数，您首先需要知道碘原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碘和氧的价电子。
IO3- 离子中的总价电子
→ 碘原子给出的价电子：
碘是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此，碘中存在的价电子为7 。
您可以看到碘原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
IO 3 –离子中的总价电子= 1 个碘原子贡献的价电子 + 3 个氧原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加 1 个额外电子 = 7 + 6(3) + 1 = 26 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 IO3-，它包含碘 (I) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到碘（I）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较碘（I）和氧（O）的电负性值，那么碘原子的电负性较小。
这里，碘（I）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 IO3 分子中，您需要将电子对置于碘原子 (I) 和氧原子 (O) 之间。
这表明碘 (I) 和氧 (O) 在 IO3 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 IO3 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 IO3- 离子中存在的价电子总数。
IO3- 离子共有26 个价电子，其中上图中仅使用了24 个价电子。
因此剩余电子数 = 26 – 24 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 IO3 分子的中心碘原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心碘（I）原子是否稳定。
为了检查中心碘（I）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到碘原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心碘原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 IO3-离子的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 IO3-离子路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 IO3- 离子中碘 (I) 原子和氧 (O) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 IO3 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碘 (I) 原子：
价电子 = 7（因为碘属于第 17 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 我 | = | 7 | – | 6/2 | – | 2 | = | +2 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到碘 (I) 原子的电荷为+2 ，三个氧 (O) 原子的电荷为-1 。
因此，上面得到的路易斯结构不稳定。
因此，我们需要通过将电子对从氧原子移动到碘原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到碘原子后，IO3的路易斯结构变得更加稳定。
氧原子上仍保留有-ve电荷，这使得 IO3 分子上有正式的-1电荷。
IO3 分子上的总体-1电荷如下图所示。
在上述 IO3-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 IO3-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：