所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
ClF4-Lewis 结构的中心有一个氯 (Cl) 原子，周围有四个氟 (F) 原子。氯原子 (Cl) 和每个氟原子 (F) 之间有 4 个单键。氯 (Cl) 原子上有 2 个孤对电子，四个氟 (F) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上图中的 ClF4-lewis 结构不理解，那么请继续关注我，您将获得有关绘制ClF4-lewis 离子的 Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 ClF4 离子的路易斯结构。
绘制 ClF4-Lewis 结构的步骤
步骤 1：计算 ClF4 离子中的价电子总数
为了找到 ClF4- 离子中的价电子总数，您首先需要知道氯原子和氟原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氯和氟的价电子。
ClF4- 离子中的总价电子
→ 氯原子给出的价电子：
氯是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此，氯中存在的价电子为7 。
您可以看到氯原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子：
萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
ClF4-离子中的总价电子= 1 个氯原子提供的价电子 + 1 个氟原子提供的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加 1 个额外电子 = 7 + 7(4) + 1 = 36 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 ClF4- 离子，它包含氯 (Cl) 原子和氟 (F) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氯原子（Cl）和氟原子（F）的电负性值。
如果我们比较氯（Cl）和氟（F）的电负性值，那么氯原子的电负性较小。
这里，氯(Cl)原子是中心原子，氟(F)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 ClF4 分子中，我们必须将电子对置于氯原子 (Cl) 和氟原子 (F) 之间。
这表明ClF4分子中氯(Cl)和氟(F)彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 ClF4 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氟原子。
这些外部氟原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 ClF4- 离子中存在的价电子总数。
ClF4- 离子共有36 个价电子，上图中仅使用了其中的32 个价电子。
因此剩余电子数 = 36 – 32 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上图中 ClF4 分子的中心氯原子上。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 ClF4 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 ClF4 分子中氯 (Cl) 原子和氟 (F) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 ClF4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氯原子 (Cl)：
电子价 = 7（因为氯属于第 17 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 4
对于萤石原子（F）：
电子价 = 7（因为氟属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 氯 | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到氯 (Cl) 原子的电荷为-1 ，而氟原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 ClF4 分子的各个原子上。
ClF4 分子上的总电荷为 -1，如下图所示。
在上述 ClF4-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 ClF4 离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：