所以你已经看过上面的图片了,对吧?
让我简单解释一下上图。
BrF2-Lewis 结构的中心有一个溴 (Br) 原子,周围有两个氟 (F) 原子。溴原子(Br)和每个氟原子(F)之间有一个单键。溴 (Br) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上图中的 BrF2-Lewis 结构没有理解任何内容,那么请继续关注我,您将获得有关绘制 BrF2- 离子的 Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 BrF2 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 BrF2-Lewis 结构的步骤
步骤 1:计算 BrF2 离子中的价电子总数
为了找到 BrF2- 离子中的价电子总数,您首先需要知道溴原子和氟原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)
在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到溴和氟的价电子。
BrF2- 离子中的总价电子
→ 溴原子给出的价电子:
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [1]因此,溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子:
萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子,如上图所示。
所以,
BrF2-离子中的总价电子= 1 个溴原子提供的价电子 + 2 个氟原子提供的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7 + 7(2) + 1 = 22 。
第二步:选择中心原子
为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 BrF2- 离子,它包含溴 (Br) 原子和氟 (F) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到溴原子(Br)和氟原子(F)的电负性值。
如果我们比较溴(Br)和氟(F)的电负性值,那么溴原子的电负性较小。
这里,溴(Br)原子是中心原子,氟(F)原子是外部原子。
第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在,在 BrF2 分子中,我们必须将电子对置于溴原子 (Br) 和氟原子 (F) 之间。
这表明溴 (Br) 和氟 (F) 在 BrF2 分子中彼此化学键合。
第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。
在 BrF2 分子的示意图中,您可以看到外部原子是氟原子。
这些外部氟原子形成八位组,因此是稳定的。
此外,在步骤 1 中,我们计算了 BrF2- 离子中存在的价电子总数。
BrF2- 离子共有22 个价电子,其中上图中仅使用了16 个价电子。
因此剩余电子数 = 22 – 16 = 6 。
您需要将这6 个电子放置在上图中 BrF2 分子的中心溴原子上。
现在让我们继续下一步。
第五步:检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步,您需要检查 BrF2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之,我们现在需要找到 BrF2 分子中溴原子 (Br) 和氟原子 (F) 上的形式电荷。
要计算正式税,您必须使用以下公式:
形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 BrF2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 6
对于萤石原子(F):
价电子 = 7(因为氟属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
正式指控 | = | 价电子 | – | (结合电子)/2 | – | 非键合电子 | ||
溴 | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中,您可以看到溴 (Br) 原子的电荷为-1 ,氟原子的电荷为0 。
因此,让我们将这些电荷保留在 BrF2 分子的各个原子上。
BrF2 分子上的总-1电荷如下图所示。
在上述 BrF2-离子的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。通过这样做,您将获得以下 BrF2-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解: