Tebr4路易斯结构5步完成(附图)

路易斯结构式TeBr4

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

TeBr4 路易斯结构的中心有一个碲 (Te) 原子,周围有四个溴 (Br) 原子。碲 (Te) 原子和每个溴 (Br) 原子之间有 4 个单键。碲 (Te) 原子上有 1 个游离双峰,四个溴 (Br) 原子上有 3 个游离双峰。

如果您对上面的 TeBr4 路易斯结构图像没有理解任何内容,那么请跟随我,您将获得有关绘制TeBr4路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 TeBr4 的路易斯结构的步骤。

绘制 TeBr4 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 TeBr4 分子中的价电子总数

为了找到 TeBr4分子中的价电子总数,您首先需要知道碲原子和溴原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碲和溴的价电子。

TeBr4 分子中的总价电子

→ 碲原子给出的价电子:

碲是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此,碲中存在的价电子为6

您可以看到碲原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

→ 溴原子给出的价电子:

溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,溴中存在的价电子为7

您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

TeBr4 分子中的总价电子= 1 个碲原子贡献的价电子 + 4 个溴原子贡献的价电子 = 6 + 7(4) = 34

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 TeBr4,它包含碲 (Te) 原子和溴 (Br) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到碲(Te)原子和溴(Br)原子的电负性值。

如果我们比较碲(Te)和溴(Br)的电负性值,那么碲原子的电负性较小

这里,碲(Te)原子是中心原子,溴(Br)原子是外部原子。

TeBr4 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 TeBr4 分子中,我们必须将电子对置于碲原子 (Te) 和溴原子 (Br) 之间。

TeBr4 步骤 2

这表明碲 (Te) 和溴 (Br) 在 TeBr4 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 TeBr4 分子的示意图中,您可以看到外部原子是溴原子。

这些外部溴原子形成八位组,因此是稳定的。

TeBr4 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 TeBr4 分子中存在的价电子总数。

TeBr4 分子共有34 个价电子,上图中仅使用了其中的32 个价电子

因此剩余电子数 = 34 – 32 = 2

您需要将这2 个电子放置在上图中 TeBr4 分子的中心碲原子上。

TeBr4 步骤 4

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 TeBr4 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 TeBr4 分子中存在的碲 (Te) 原子以及溴 (Br) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 TeBr4 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

TeBr4 步骤 5

对于碲原子 (Te):
价电子 = 6(因为碲属于第 16 族)
键合电子 = 8
非键合电子 = 2

对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
= 6 8/2 2 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到碲 (Te) 原子和溴 (Br) 原子具有“零”形式电荷。

这说明TeBr4的上述Lewis结构是稳定的,TeBr4的上述结构没有发生进一步的变化。

在上述 TeBr4 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 TeBr4 的路易斯结构。

TeBr4 的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构式C2H2F2 路易斯结构式C2Br2
GeCl4路易斯结构 路易斯结构P2O5
路易斯结构式C2Br4 路易斯结构式TeBr2

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