所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
HOCN路易斯结构的中心有一个碳(C)原子，周围有一个氮(N)原子和一个OH基团。碳（C）原子和氮（N）原子之间有1个三键，其余原子有一个单键。氮原子上有1个孤对电子，氧原子上有2个孤电子对。
如果您对上面的 HOCN 路易斯结构图像没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制HOCN分子路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 HOCN 的路易斯结构的步骤。
绘制 HOCN 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 HOCN 分子中的价电子总数
为了找到 HOCN分子中的价电子总数，您首先需要知道氢原子、氧原子、碳原子以及氮原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、氧、碳和氮的价电子。
HOCN 分子中的总价电子
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。[1]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [3]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [4]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
所以，
HOCN分子中的总价电子= 1个氢原子贡献的价电子 + 1个氧原子贡献的价电子 + 1个碳原子贡献的价电子 + 1个原子贡献的价电子 d 氮 = 1 + 6 + 4 + 5 = 16 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
（记住：如果给定分子中存在氢，则始终将氢放在外面。）
现在这里给定的分子是 HOCN，包含 1 个氢原子 (H)、1 个氧原子 (O)、1 个碳原子 (C) 和 1 个氮原子 (N)。
所以根据规则我们必须将氢气排除在外。
现在你可以看到上面元素周期表中氧原子（O）、碳原子（C）和氮原子（N）的电负性值。
如果我们比较氧（O）、碳（C）和氮（N）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。
这里，碳(C)原子是中心原子，氮(N)原子和氧(O)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 HOCN 分子中，您需要将电子对置于氢原子 (H)、氧原子 (O)、碳原子 (C) 和碳原子氮 (N) 之间。
这表明这些原子在 HOCN 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 HOCN 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氢、氧和氮原子。
氢原子形成二重态，氧原子和氮原子形成八位组。因此它们是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 HOCN 分子中存在的价电子总数。
HOCN 共有16 个价电子，所有这些价电子都用于上图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，碳原子在这里不形成八位组。碳只有4个电子，不稳定。
现在，为了使这个碳原子稳定，您需要移动外部氮原子的电子对，以便碳原子可以有8个电子（即1个八位组）。
（注意：请记住，您需要移动电负性较小的原子的电子对。
事实上，电负性较小的原子更倾向于提供电子。
这里，如果我们比较氮原子和氧原子，那么氮原子的电负性较小。
所以你需要移动氮原子的电子对。）
但在移动一对电子后，碳原子仍然没有形成八位组，因为它只有 6 个电子。
同样，我们只需要从氮原子上移动一对额外的电子。 （因为氮气的电负性比氧气小。）
移动这对电子后，中心碳原子将多获得2个电子，其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组。
因此碳原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 HOCN 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 HOCN 分子路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 HOCN 分子中氢 (H)、氧 (O)、碳 (C) 和氮 (N) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 HOCN 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氮原子 (N)：
价电子 = 5（因为氮属于第 15 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| 不是 | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到氢原子（H）、氧原子（O）、碳原子（C）以及碳原子氮（N）的形式电荷“为零” 。
这表明上述HOCN的Lewis结构是稳定的，并且上述HOCN的结构没有发生进一步的变化。
在上述 HOCN 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 HOCN 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：