所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
N2O3 的路易斯结构中心有两个氮 (N) 原子，周围环绕着三个氧 (O) 原子。两个氧原子与氮原子形成双键，一个氧原子与氮原子形成单键。氮 (N) 原子上有 1 个孤对电子，双键氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子，单键氧 (O) 原子上有 3 个孤电子对。
如果您对上图中 N2O3 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制N2O3的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 N2O3 的路易斯结构的步骤。
绘制 N2O3 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 N2O3 分子中的价电子总数
为了找到 N2O3分子中的价电子总数，您首先需要知道氮原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。
N2O3 分子中的总价电子
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
N2O3 分子中的总价电子= 2 个氮原子贡献的价电子 + 3 个氧原子贡献的价电子 = 5(2) + 6(3) = 28 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 N2O3，它包含氮 (N) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氮（N）原子和氧（O）原子的电负性值。
如果我们比较氮（N）和氧（O）的电负性值，那么氮原子的电负性较小。
这里，氮（N）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 N2O3 分子中，您需要将电子对放置在两个氮 (N) 原子之间以及氮 (N) 和氧 (O) 原子之间。
这表明这些原子在 N2O3 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 N2O3 分子图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 N2O3 分子中存在的价电子总数。
N2O3 分子共有28 个价电子，上图中仅使用了其中26 个价电子。
因此剩余电子数 = 28 – 26 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 N2O3 分子的中心氮原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查氮（N）原子是否稳定。
为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它们是否形成八位组。
不幸的是，氮原子在这里不形成八位组。氮只有6个电子，并且不稳定。
现在，为了使这些氮原子稳定，您需要移动外部氧原子的电子对，以便氮原子可以拥有 8 个电子（即 1 个八位组）。
这些电子对移动后，中心氮原子将获得2个额外的电子，因此它们的总电子数将变为8。
您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组，因为它们有 8 个电子。
因此它是 N2O3 最稳定的路易斯结构。
在上述 N2O3 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 N2O3 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：