所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
HOF路易斯结构的中心有一个氧（O）原子，周围有一个氢（H）原子和一个氟（F）原子。氢（H）和氧（O）原子之间以及氧（O）和氟（F）原子之间存在单键。
如果您对上面的 HOF 路易斯结构图像没有任何理解，那么请继续关注我，您将获得有关绘制HOF路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 HOF 的路易斯结构的步骤。
HOF路易斯结构绘制步骤
步骤 1：找出 HOF 分子中的价电子总数
为了找到 HOF分子中的价电子总数，您首先需要知道氢原子、氧原子以及氟原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢、氧和氟的价电子。
HOF 分子中的总价电子
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。[1]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子：
萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [3]因此，萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
HOF分子中的总价电子=1个氢原子贡献的价电子+1个氧原子贡献的价电子+1个氟原子贡献的价电子= 1+6+7=14 。
第二步：准备草图
要画出 HOF 分子的轮廓，只需查看其化学式即可。您可以看到中心有一个氧 (O) 原子，两侧被氢 (H) 原子和氟 (F) 原子包围。
让我们画一个粗略的草图。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 HOF 分子中，您需要将电子对放置在氢 (H) 和氧 (O) 原子之间以及氧 (O) 和氟 (F) 原子之间。
这表明这些原子在 HOF 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 HOF 分子示意图中，您可以看到外部原子是氢原子和氟原子。
这些氢原子和氟原子分别形成二重态和八重态，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 HOF 分子中存在的价电子总数。
HOF 分子共有14 个价电子，上图中仅使用了其中10 个价电子。
因此剩余电子数 = 14 – 10 = 4 。
您需要将这4 个电子放在 HOF 分子上图中的中心氧原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氧（O）原子是否稳定。
为了检查中心氧（O）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到氧原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心氧原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 HOF 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 HOF 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 HOF 分子中氢原子 (H)、氧原子 (O) 以及氟原子 (F) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 HOF 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氢原子 (H)：
价电子 = 1（因为氢属于第 1 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于氟原子（F）：
电子价 = 7（因为氟属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| 哦 | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算可以看出，氢原子（H）、氧原子（O）以及氟原子（F）的形式电荷“为零” 。
这表明上述HOF的Lewis结构是稳定的，并且上述HOF的结构没有发生进一步的变化。
在上述 HOF 的路易斯点结构中，您还可以将每 对成键电子(:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 HOF 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：