H2o路易斯结构6步(附图)

H2O路易斯结构

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

H2O 路易斯结构的中心有一个氧 (O) 原子,周围有两个氢 (H) 原子。氧原子 (O) 和每个氢原子 (H) 之间有 2 个单键。氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子。

如果您对上图的 H2O 的路易斯结构没有理解任何内容,那么请跟随我,您将获得有关如何绘制H2O的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 H2O 的路易斯结构的步骤。

绘制 H2O 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 H2O 分子中的价电子总数

为了找到H2O 分子价电子的总数,首先您需要知道氢原子和氧原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢和氧的价电子。

H2O 分子中的总价电子

→ 氢原子给出的价电子:

氢是元素周期表中的第 1 族元素。[1]因此,氢中存在的价电子为1

您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子:

是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此,氧中存在的价电子为6

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

所以,

H2O分子中的总价电子= 2个氢原子贡献的价电子 + 1个氧原子贡献的价电子 = 1(2) + 6 = 8

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

(记住:如果给定分子中存在,则始终将氢放在外面。)

现在这里给定的分子是 H2O(水),它包含氢 (H) 原子和一个氧 (O) 原子。

您可以在上面的元素周期表中看到氢(H)原子和氧(O)原子的电负性值。

如果我们比较氢(H)和氧(O)的电负性值,那么氢原子的电负性较小。但根据规则我们必须将氢气保留在外面。

这里,氧(O)原子是中心原子,氢(H)原子是外部原子。

水 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 H2O 分子中,您需要将电子对放置在氧原子 (O) 和氢原子 (H) 之间。

水 步骤 2

这表明氧 (O) 和氢 (H) 在 H2O 分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 H2O 分子图中,您可以看到外部原子是氢原子。

这些外部氢原子形成二重态,因此是稳定的。

水 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 H2O 分子中存在的价电子总数。

H2O 分子共有8 个价电子,上图中仅使用了其中4 个价电子

因此剩余电子数 = 8 – 4 = 4

您需要将这4 个电子放置在上图中 H2O 分子的中心氧原子上。

水 步骤 4

现在让我们继续下一步。

第 5 步:检查中心原子上的八位字节

在此步骤中,您需要检查中心氧(O)原子是否稳定。

为了检查中心氧(O)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组

水 步骤 5

您可以在上图中看到氧原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。

因此中心氧原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 H2O 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 H2O 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 H2O 分子中氢原子 (H) 和氧原子 (O) 的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 H2O 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

水 步骤 6

对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0

对于氧原子 (O):
价电子 = 6(因为氧位于第 16 族)
键合电子 = 4
非键合电子 = 4

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
H = 1 2/2 0 = 0
= 6 4/2 4 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到氢 (H) 原子氧 (O) 原子具有“零”形式电荷。

这表明H2O的上述路易斯结构是稳定的,H2O的上述结构没有发生进一步的变化。

在上述 H2O 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 H2O 的路易斯结构。

H2O的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

N2路易斯结构 O2路易斯结构
CO路易斯的结构 CH4路易斯结构
路易斯结构BF3 NO3-路易斯结构式

发表评论