所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
BrO4-Lewis 结构的中心有一个溴 (Br) 原子，周围有四个氧 (O) 原子。溴原子（Br）和每个氧原子（O）之间有3个双键和1个单键。双键氧 (O) 原子上有 2 个孤对电子，单键氧 (O) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上面的 BrO4-lewis 结构图像没有任何了解，那么请继续关注我，您将获得有关绘制BrO4 –离子的路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 BrO4 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 BrO4-Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 BrO4 离子中的价电子总数
为了找到 BrO4- 离子中的价电子总数，您首先需要知道溴原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到溴和氧的价电子。
BrO4- 离子中的总价电子
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。[1]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
BrO4- 离子中的总价电子= 1 个溴原子贡献的价电子 + 4 个氧原子贡献的价电子 + 由于负电荷而添加的 1 个额外电子 = 7 + 6(4) + 1 = 32 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 BrO4- 离子，它包含溴 (Br) 原子和氧 (O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到溴原子（Br）和氧原子（O）的电负性值。
如果我们比较溴（Br）和氧（O）的电负性值，那么溴原子的电负性较小。
这里，溴（Br）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 BrO4 分子中，您需要将电子对置于溴原子 (Br) 和氧原子 (O) 之间。
这表明溴 (Br) 和氧 (O) 在 BrO4 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 BrO4 分子的草图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 BrO4- 离子中存在的价电子总数。
BrO4- 离子共有32 个价电子，所有这些价电子都用于上图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
您现在已经到了最后一步，您需要检查 BrO4 离子路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 BrO4 分子中溴原子 (Br) 以及氧原子 (O) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 BrO4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氧原子 (O)：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 溴 | = | 7 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| 哦 | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到溴 (Br) 原子的电荷为+1 ，而氧原子的电荷为-1 。
因此，让我们将这些电荷保留在 BrO4 分子的各个原子上。
上图显示 BrO4 的路易斯结构不稳定。
因此，我们需要通过将电子对从氧原子移动到溴原子来最小化这些电荷。
将电子对从氧原子移动到溴原子后，中心溴原子以及三个氧原子上的电荷变为零。而且它是更稳定的路易斯结构。 （见下图）。
氧原子上仍保留有-ve电荷，这使得 BrO4 分子上带有正式的-1电荷。 BrO4 分子上的总-1电荷如下图所示。
在上述 BrO4-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 BrO4 离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：