所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
SiBr4 路易斯结构的中心有一个硅 (Si) 原子，周围有四个溴 (Br) 原子。硅 (Si) 原子和每个溴 (Br) 原子之间有 4 个单键。四个溴 (Br) 原子上有 3 个孤对电子对。
如果您对上面的 SiBr4 路易斯结构图像没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制SiBr4路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 SiBr4 的路易斯结构的步骤。
绘制 SiBr4 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 SiBr4 分子中的价电子总数
为了找到SiBr4 分子中的价电子总数，您首先需要知道硅原子和溴原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硅和溴的价电子。
SiBr4 分子中的总价电子
→ 硅原子给出的价电子：
硅是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，硅中存在的价电子为4 。
您可以看到硅原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 溴原子给出的价电子：
溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，溴中存在的价电子为7 。
您可以看到溴原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
SiBr4 分子中的总价电子= 1 个硅原子贡献的价电子 + 4 个溴原子贡献的价电子 = 4 + 7(4) = 32 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 SiBr4，它包含硅原子 (Si) 和溴原子 (Br)。
您可以在上面的元素周期表中看到硅原子（Si）和溴原子（Br）的电负性值。
如果我们比较硅（Si）和溴（Br）的电负性值，那么硅原子的电负性较小。
这里，硅(Si)原子是中心原子，溴(Br)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 SiBr4 分子中，我们必须将电子对置于硅原子 (Si) 和溴原子 (Br) 之间。
这表明SiBr4分子中硅(Si)和溴(Br)彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 SiBr4 分子的示意图中，您可以看到外部原子是溴原子。
这些外部溴原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 SiBr4 分子中存在的价电子总数。
SiBr4 分子共有32 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 SiBr4 图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心硅（Si）原子是否稳定。
为了检查中心硅（Si）原子的稳定性，有必要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到硅原子形成一个字节。这意味着它有 8 个电子。
因此中心硅原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 SiBr4 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 SiBr4 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 SiBr4 分子中硅 (Si) 原子和溴 (Br) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 SiBr4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于硅原子（Si）：
价电子 = 4（因为硅属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于溴原子 (Br)：
价电子 = 7（因为溴属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 红豆杉 | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| 溴 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到硅 (Si) 原子和溴 (Br) 原子具有“零”形式电荷。
这表明SiBr4的上述Lewis结构是稳定的，SiBr4的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述 SiBr4 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 SiBr4 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：