所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
KrF2 路易斯结构的中心有一个氪 (Kr) 原子，周围有两个氟 (F) 原子。氪 (Kr) 原子和每个氟 (F) 原子之间有 2 个单键。氪 (Kr) 原子上有 3 个孤电子对以及两个氟 (F) 原子。
如果您对上图中的 KrF2 路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关如何绘制KrF2路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 KrF2 的路易斯结构的步骤。
绘制 KrF2 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 KrF2 分子中的价电子总数
为了找到 KrF2分子中的价电子总数，您首先需要知道氪原子和氟原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将解释如何使用元素周期表轻松找到氪和氟的价电子。
KrF2 分子中的总价电子
→ 氪原子给出的价电子：
氪是元素周期表第 18 族的元素。[1]因此，氪中存在的价电子为8 。
您可以看到氪原子中存在 8 个价电子，如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子：
萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
KrF2 分子中的总价电子= 1 个氪原子贡献的价电子 + 2 个氟原子贡献的价电子 = 8 + 7(2) = 22 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 KrF2，它包含氪 (Kr) 原子和氟 (F) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氪原子（Kr）和氟原子（F）的电负性值。
如果我们比较氪（Kr）和氟（F）的电负性值，那么氪原子的电负性较小。
这里，氪（Kr）原子是中心原子，氟（F）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 KrF2 分子中，我们必须将电子对置于氪原子 (Kr) 和氟原子 (F) 之间。
这表明氪 (Kr) 和氟 (F) 在 KrF2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 KrF2 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氟原子。
这些外部氟原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 KrF2 分子中存在的价电子总数。
KrF2 分子共有22 个价电子，上图中仅使用了其中16 个价电子。
因此剩余电子数 = 22 – 16 = 6 。
您需要将这6 个电子放置在上图中 KrF2 分子的中心氪原子上。
现在让我们继续下一步。
第五步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 KrF2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在需要找到 KrF2 分子中氪 (Kr) 原子以及氟 (F) 原子上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 KrF2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氪原子 (Kr)：
价电子 = 8（因为氪属于第 18 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 6
对于萤石原子（F）：
电子价 = 7（因为氟属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 克尔 | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到氪 (Kr) 原子和萤石 (F) 原子具有“零”形式电荷。
这说明KrF2的上述Lewis结构是稳定的，KrF2的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述 KrF2 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 KrF2 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：