您知道天空中出现的蓝色、绿色、橙色、红色和紫色色调是由一种化学元素造成的吗？是的，它就是氮，其质量占与其他元素结合的原子的3%。了解这种气体、它的外观、用途以及发现者。
什么是氮气？
正常条件下是气态化学元素，无色、无臭、无味、无反应性。它位于非金属组中。它是一种氧稀释剂，具有高负电性，其原子核中有 7 个质子。其最著名的化合物是二氧化氮、一氧化氮和笑气。
氮符号
N以前，Az 被用作符号，因为它被称为Ázoe 。然而，在重命名时，它由字母 N 表示。该术语来自拉丁词“硝基”（硝基或钠化合物）和“基因” ，以生成。简单来说，这意味着它会产生硝石。
氮气特性
它位于元素化学表中的第 15 族和第 2 周期，并用字母 N 标识。作为一种气体，由于众所周知的氮循环，它取之不尽、用之不竭地存在于大气中。此外，它还表现出常见且稳定的氧化态。归因于它的其他特征是：
- 同素异形体：有两种，分子的和聚合物的。
- 可延展性：缺乏延展性和延展性。
- 磁性：它不像其他所谓的非金属那样是热和电的良导体。
- 硬度：没有矿物硬度数据。
- 颜色：不显示任何颜色。
- 条件：普通气体，尽管它可以转化为固态或液氮。
- 味道和气味: 无味、无臭。
- 溶解度： 与水接触。
氮的化学和物理性质
- 原子序数：7
- 组别：15人
- 周期：2
- 块：p
- 原子量：14,007
- 密度：1.2506千克/立方米
- 条件: 燃气
- 氧化物: 不存在
- 熔点：-210°C
- 沸点：-196°C
- 比热：1040 J/(K-kg)
- 电负性：3.04
- 平均半径：65h
- 共价半径：75h
- 原子半径：56h
- 每个壳层电子数：2.5
- 氧化态：+3, 5, 4, 2, 1
- 电子排布：[He]2s 2 2p 3
氮的来源
它于 1772 年由苏格兰人丹尼尔·卢瑟福 (Daniel Rutherford) 正式发现。这种化学物质已经显示出它的一些特性，例如它没有维持生命的能力，也没有燃烧的能力。后来，法国人安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）将其称为“恶毒空气”，后来又将其称为“azoé”，意思是“没有生命的”。后来，Jean Chaptal 博士建议将其命名为“氮”，因为它存在于硝石或硝基中。
氮气有什么用？
最实际的用途之一是保存包装食品，因为它可以阻止氧化。同样，它也用于化学炸药中以阻止爆炸、消耗灯泡、制造不锈钢以及制造集成电路或晶体管等电子零件。
此外，它还用于飞机燃料，因为它可以防止火灾。此外，它还用于生产肥料，并且在液态时可用于保存血小板和血液。此外，它还包含在大多数药理学药物中，包括麻醉剂。
在自然中运作
它对环境的贡献是根本性的，因为氮循环的缺失会对地球上的生命产生负面影响。事实是，这种元素可以让细菌给土壤施肥。然后将其储存在植物中，作为野生动物的食物。
这种矿物是在哪里发现的？
这种元素在地球大气中含量丰富，因为 80% 的空气由二氮 (N2) 组成。此外，它还存在于植物、食品、有毒物质、肥料甚至化学炸药中。
氮结构
它通常由两种类型的稳定同位素组成，即 CNO 循环中产生的 N14 和 N15。我们还可以找到其他具有放射性来源的物质，例如 N12、N13、N16 和 N17，它们是各种核反应的产物。
获取氮氮
它通常是在空气通过热铁或铜时在大气中获得的，从而将氧气从空气中分离出来，留下与非反应性气体混合的氮气。此外，还可以通过将空气分馏成液态来将其分离。通过这种方式，可以将其与液氧分离。
对人体的影响
由于水中存在亚硝酸盐和硝酸盐，它能够对健康造成有害影响，例如减少血液中的氧气流量。同样，它会降低甲状腺的正常功能，阻止维生素 A 的储存并产生亚硝胺，而亚硝胺是导致癌症的原因。
简而言之，氮这个词是指一种气态、无色、无臭、无味的化学元素。其特点是缺乏响应性、延展性和延展性。它的许多应用包括喷气燃料及其防止食物氧化的能力。