所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
C6H6（苯）路易斯结构在环状结构中具有 6 个碳 (C) 原子，每个碳原子连接有 1 个氢 (H) 原子。碳（C）的环结构中存在交替的双键。
如果您对上图的 C6H6 路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制C6H6路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 C6H6（苯）的路易斯结构的步骤。
绘制 C6H6 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 C6H6 分子中的价电子总数
为了找到 C6H6分子中价电子的总数，您首先需要知道碳原子和氢原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳和氢的价电子。
C6H6 分子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氢原子给出的价电子：
氢是元素周期表中的第 1 族元素。 [2]因此，氢中存在的价电子为1 。
您可以看到氢原子中只存在一个价电子，如上图所示。
所以，
C6H6分子中的总价电子= 6个碳原子贡献的价电子 + 6个氢原子贡献的价电子 = 4(6) + 1(6) = 30 。
第二步：准备草图
苯（C6H6）的路易斯结构有6个碳原子排列成环状结构。
此外，这些碳原子中的每一个都与1个氢原子缔合。
让我们画出代表 6 个碳原子和每个碳原子所连接的氢原子的环的草图。
上图中有 12 个单键。因此，在上图中总共 30 个价电子中，使用了24 个价电子。
第三步：将剩余的电子保留在中心原子上
您可以看到，在步骤 1 中，我们计算了 C6H6 分子中存在的价电子总数。
C6H6 分子共有30 个价电子，上图中仅使用了其中24 个价电子。
因此剩余电子数 = 30 – 24 = 6 。
您需要将这6 个电子（即 3 个电子对）放置在上图 C6H6 分子中的碳原子上。
现在让我们继续下一步。
第四步：使所有原子稳定
从上面的草图中你可以看到外部的氢原子形成了一个双联体。因此它们是稳定的。
现在，在 6 个碳原子中，三个碳原子不形成八位组。
因此，我们需要移动电子对，使所有碳形成一个八位组并变得稳定。
移动电子对后，您可以看到 6 个碳原子形成一个八位组，现在处于稳定状态。
因此，这是苯（或 C6H6）的稳定路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：