所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
NCl2-Lewis 结构的中心有一个氮 (N) 原子，周围有两个氯 (Cl) 原子。氮 (N) 原子和每个氯 (Cl) 原子之间有一个单键。氮 (N) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上图中的 NCl2-Lewis 结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制 NCl2- 离子的 Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 NCl2 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 NCl2-Lewis 结构的步骤
步骤 1：找出 NCl2 离子中的价电子总数
为了找到 NCl2- 离子中的价电子总数，您首先需要知道氮原子和氯原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氯的价电子。
NCl2 离子中的总价电子
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
→ 氯原子给出的价电子：
氯是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此，氯中存在的价电子为7 。
您可以看到氯原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
NCl2- 离子中的总价电子= 1 个氮原子贡献的价电子 + 2 个氯原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加的 1 个额外电子 = 5 + 7(2) + 1 = 20 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是NCl2-离子，它包含氮（N）原子和氯（Cl）原子。
您可以在上面的元素周期表中看到氮（N）原子和氯（Cl）原子的电负性值。
如果我们比较氮（N）和氯（Cl）的电负性值，那么氮原子的电负性较小。
这里，氮(N)原子是中心原子，氯(Cl)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 NCl2 分子中，我们必须将电子对置于氮原子 (N) 和氯原子 (Cl) 之间。
这表明氮 (N) 和氯 (Cl) 在 NCl2 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 NCl2 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氯原子。
这些外部氯原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 NCl2- 离子中存在的价电子总数。
NCl2- 离子共有20 个价电子，其中上图中仅使用了16 个价电子。
因此剩余电子数 = 20 – 16 = 4 。
您需要将这4 个电子放置在上图中 NCl2 分子的中心氮原子上。
现在让我们继续下一步。
第 5 步：检查中心原子上的八位字节
在此步骤中，您需要检查中心氮（N）原子是否稳定。
为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。
因此中心氮原子是稳定的。
现在让我们进入最后一步，检查上述路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 NCl2 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 NCl2 分子中氮原子 (N) 以及氯原子 (Cl) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 NCl2 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于氮原子 (N)：
价电子 = 5（因为氮属于第 15 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
对于氯原子 (Cl)：
价电子 = 7（因为氯属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| 不是 | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| 氯 | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到氮 (N) 原子的电荷为-1 ，氯原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 NCl2 分子的各个原子上。
NCl2 分子上的总电荷为 -1，如下图所示。
在上述 NCl2-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将得到以下 NCl2 离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：