所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
CO 3 2-路易斯结构的中心有一个碳(C)原子，周围环绕着三个氧(O)原子。碳（C）原子和每个氧（O）原子之间有2个单键和1个双键。双键氧原子 (O) 上有 2 个孤对电子，单键氧原子 (O) 上有 3 个孤电子对。
如果您对上图中的 CO3 2- 刘易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制离子 CO3 2-刘易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 CO3 2- 离子的路易斯结构的步骤。
绘制CO3 2-Lewis结构的步骤
步骤 1：找出 CO3 2 离子中的价电子总数
为了找到CO3 2- 离子中的价电子总数，首先您需要知道碳原子和氧原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳和氧的价电子。
CO3 2 离子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氧原子给出的价电子：
氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。
您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。
所以，
CO 3 2-离子中的总价电子= 1 个碳原子提供的价电子 + 3 个氧原子提供的价电子 + 由于 2 个负电荷而添加的 2 个额外电子 = 4 + 6 (3) + 2 = 24 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是CO3 2-，它包含碳(C) 原子和氧(O) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到碳原子（C）和氧原子（O）的电负性值。
如果我们比较碳（C）和氧（O）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。
这里，碳（C）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 CO3 分子中，您需要将电子对置于碳原子 (C) 和氧原子 (O) 之间。
这表明 CO3 分子中碳 (C) 和氧 (O) 通过化学键相互结合。
第四步：使外部原子稳定
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 CO3 分子图中，您可以看到外部原子是氧原子。
这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 CO3 2-离子中存在的价电子总数。
CO3 2-离子总共有24 个价电子，所有这些价电子都用于上图中。
因此，中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。
不幸的是，碳原子在这里不形成八位组。碳只有6个电子，不稳定。
现在，为了使这个碳原子稳定，你需要将电子对从外部氧原子上移开，这样碳原子才能变得更加稳定。
移动这对电子后，中心碳原子将多获得2个电子，其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组，因为它有 8 个电子。
现在让我们进入最后一步，检查上述路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 CO 3 2-离子的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 CO 3 2-离子中碳 (C) 原子和氧 (O) 原子的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 CO 3 2-分子每个原子的键合电子和非键合电子的数量。
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于单键氧 (O) 原子：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
对于双键氧 (O) 原子：
价电子 = 6（因为氧位于第 16 族）
键合电子 = 4
非键合电子 = 4
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| O（单键） | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O（双跳） | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到单键氧 (O) 原子的电荷为-1 ，其他原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 CO 3分子的各个原子上。
CO 3分子上的总-2电荷如下图所示。
在上述CO 3 2-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子(:) 表示为单键(|)。这样做将得到以下 CO 3 2-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：