Hcl lewis 的结构分 6 个步骤(附图)

HCl的路易斯结构

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

HCl 路易斯结构具有一个氢 (H) 原子和一个氯 (Cl) 原子,它们之间包含单键。氯(Cl)原子上有3个孤对电子。

如果您对上图中 HCl(氯化氢)的路易斯结构没有任何理解,那么请跟随我,您将获得有关如何绘制 HCl(氯化氢)结构的详细逐步说明。 HCl刘易斯.

那么让我们继续绘制 HCl 的路易斯结构的步骤。

绘制 HCl 路易斯结构的步骤

步骤 1:求 HCl 分子中的价电子总数

为了找到HCl(氯化氢)分子中的价电子总数,首先您需要知道单个氢原子以及氯原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氢和氯的价电子。

HCl 分子中的总价电子

→ 氢原子给出的价电子:

氢是元素周期表中的第 1 族元素。[1]因此,氢中存在的价电子为1

您可以看到氢原子中只存在一个价电子,如上图所示。

→ 氯原子给出的价电子:

是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,氯中存在的价电子为7

您可以看到氯原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

HCl分子中的总价电子=1个氢原子贡献的价电子+1个氯原子贡献的价电子= 1+7=8

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在给定的分子是 HCl(氯化氢)。它只有两个原子,因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。

盐酸步骤1

我们假设氯原子是中心原子(因为我们必须将氢排除在任何路易斯结构之外)。

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 HCl 分子中,您需要将电子对置于氢原子 (H) 和氯原子 (Cl) 之间。

盐酸步骤2

这表明 HCl 分子中的氢 (H) 原子和氯 (Cl) 原子彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 HCl 分子图中,我们假设氯原子是中心原子。因此氢是外部原子。

因此我们必须使氢原子稳定。

您可以在下图中看到氢原子形成双联体,因此是稳定的。

盐酸步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 HCl 分子中存在的价电子总数。

HCl 分子共有8 个价电子,上图中仅使用了其中2 个价电子

因此剩余电子数 = 8 – 2 = 6

您需要将这6 个电子放在上图中 HCl 分子图中的氯原子上。

盐酸步骤 4

现在让我们继续下一步。

第 5 步:检查中心原子上的八位字节

在此步骤中,您需要检查中心氯(Cl)原子是否稳定。

为了检查中心氯(Cl)原子的稳定性,我们需要检查它是否形成八位组

盐酸步骤5

您可以在上图中看到氯原子形成一个八位组。这意味着它有 8 个电子。

因此中心氯原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步,检查 HCl 的路易斯结构是否稳定。

第6步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 HCl 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在需要找到 HCl 分子中氢 (H) 原子和氯 (Cl) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 HCl 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

盐酸步骤 6

对于氢原子 (H):
价电子 = 1(因为氢属于第 1 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 0

对于氯原子 (Cl):
电子价 = 7(因为氯属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
H = 1 2/2 0 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到氢 (H) 原子和氯 (Cl) 原子具有“零”形式电荷。

这表明上述HCl的Lewis结构是稳定的,并且上述HCl的结构没有发生进一步的变化。

在上述 HCl 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将产生以下 HCl 的路易斯结构。

HCl的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

H2路易斯结构 N3-路易斯结构
路易斯结构式BH3 路易斯结构式C2H6
路易斯结构式COCl2 BrF5路易斯结构

发表评论