所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
CN-（氰化物离子）路易斯结构具有一个碳（C）原子和一个氮（N）原子，它们之间含有三键。碳 (C) 原子和氮 (N) 原子上有 1 个孤对电子对。碳 (C) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上图中的 CN-（氰化物离子）路易斯结构没有理解任何内容，那么请继续关注我，您将获得有关绘制CN-离子路易斯结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 CN-离子的路易斯结构的步骤。
绘制 CN-Lewis 结构的步骤
步骤 1：计算 CN 离子中的价电子总数
为了找到 CN-（氰化物离子）中的价电子总数，您首先需要知道单个碳原子以及氮原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳和氮的价电子。
CN 离子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氮原子给出的价电子：
氮是元素周期表第 15 族的元素。 [2]因此，氮中存在的价电子为5 。
您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。
所以，
CN-离子中的总价电子= 1 个碳原子贡献的价电子 + 1 个氮原子贡献的价电子 + 由于 1 个负电荷而添加 1 个额外电子 = 4 + 5 + 1 = 10 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是CN-离子。它只有两个原子，因此您可以选择其中任何一个作为中心原子。
假设碳原子是中心原子。
（您应该将电负性最小的原子视为中心原子）。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 CN 分子中，您需要将电子对放置在碳 (C) 原子和氮 (N) 原子之间。
这表明CN分子中碳(C)原子和氮(N)原子彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 CN 分子图中，我们假设碳原子是中心原子。因此氮是外部原子。
因此，我们必须使氮原子稳定。
您可以在下图中看到氮原子形成一个八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 CN 离子中存在的价电子总数。
CN 离子共有10 个价电子，上图中仅使用了其中8 个价电子。
因此剩余电子数 = 10 – 8 = 2 。
您需要将这2 个电子放在上图中 CN 分子的碳原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果它没有八位组，则移动孤对以形成双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查该碳（C）原子的稳定性，我们必须检查它是否形成八位组。
不幸的是，这个碳原子在这里没有形成八位组。碳只有4个电子，不稳定。
现在，为了使该碳原子稳定，您需要移动氮原子的电子对。
但在移动一对电子后，碳原子仍然没有形成八位组，因为它只有 6 个电子。
同样，我们需要从氮原子上移动一对额外的电子。
移动这对电子后，碳原子将多获得2个电子，因此其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组，因为它有 8 个电子。
现在让我们进入最后一步，检查上述路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 CN Lewis 结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 CN 分子中碳原子 (C) 和氮原子 (N) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 CN 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
对于氮原子 (N)：
价电子 = 5（因为氮属于第 15 族）
键合电子 = 6
非键合电子 = 2
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| VS | = | 4 | – | 6/2 | – | 2 | = | -1 |
| 不是 | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中，您可以看到碳 (C) 原子的电荷为-1 ，氮 (N) 原子的电荷为0 。
因此，让我们将这些电荷保留在 CN 分子的各个原子上。
CN 分子上的总电荷为 -1，如下图所示。
在上述 CN-离子的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。通过这样做，您将获得以下 CN-离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：