所以你已经看过上面的图片了，对吧？
让我简单解释一下上图。
C2F4路易斯结构在两个碳(C)原子之间具有双键，在碳(C)原子和氟(F)原子之间具有单键。所有氟 (F) 原子上都有 3 个孤对电子对。
如果您对上图的 C2F4 路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制C2F4路易斯结构的详细逐步解释。
那么让我们继续绘制 C2F4 的路易斯结构的步骤。
绘制 C2F4 路易斯结构的步骤
步骤 1：找出 C2F4 分子中的价电子总数
为了找到 C2F4分子中的价电子总数，您首先需要知道碳原子和氟原子中存在的价电子。
（价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳和氟的价电子。
C2F4 分子中的总价电子
→ 碳原子给出的价电子：
碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。
您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子：
萤石是元素周期表第 17 族的元素。[2]因此，萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子，如上图所示。
所以，
C2F4分子中的总价电子= 2个碳原子贡献的价电子 + 4个氟原子贡献的价电子 = 4(2) + 7(4) = 36 。
第二步：选择中心原子
为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的分子是 C2F4，它包含碳 (C) 原子和氟 (F) 原子。
您可以在上面的元素周期表中看到碳原子（C）和氟原子（F）的电负性值。
如果我们比较碳（C）和氟（F）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。
这里，碳(C)原子是中心原子，氟(F)原子是外部原子。
第三步：通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在，在 C2F4 分子中，您需要将电子对放置在碳-碳原子之间和碳-氟原子之间。
这表明这些原子在 C2F4 分子中彼此化学键合。
第四步：使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。
在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。
在 C2F4 分子的示意图中，您可以看到外部原子是氟原子。
这些外部氟原子形成八位组，因此是稳定的。
此外，在步骤 1 中，我们计算了 C2F4 分子中存在的价电子总数。
C2F4 分子共有36 个价电子，上图中仅使用了其中的34 个价电子。
所以剩余的电子数 = 36 – 34 = 2 。
您需要将这2 个电子放置在上图中 C2F4 分子的两个中心碳原子上。
现在让我们继续下一步。
步骤5：检查中心原子上的八位字节。如果没有字节，则将孤对键转换为双键或三键。
在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。
为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它们是否形成八位组。
不幸的是，其中一个碳原子在这里没有形成八位组。
现在，为了使该碳原子稳定，您需要将孤对电子对转换为双键，以便碳原子可以拥有 8 个电子（即 1 个八位组）。
当这对电子转变为双键后，中心碳原子将多获得2个电子，其总电子数将变为8。
您可以在上图中看到两个碳原子形成一个八位组。
所以这些碳原子是稳定的。
现在让我们进行最后一步，检查 C2F4 的路易斯结构是否稳定。
第6步：检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步，您需要检查 C2F4 的路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之，我们现在必须找到 C2F4 分子中碳原子 (C) 和氟原子 (F) 上的形式电荷。
要计算正式税，您必须使用以下公式：
形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 C2F4 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于碳原子 (C)：
价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）
键合电子 = 8
非键合电子 = 0
对于氟原子（F）：
价电子 = 7（因为氟属于第 17 族）
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
| 正式指控 | = | 价电子 | – | （结合电子）/2 | – | 非键合电子 | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的形式电荷计算中，您可以看到碳 (C) 原子和氟 (F) 原子具有“零”形式电荷。
这表明C2F4的上述Lewis结构是稳定的，C2F4的上述结构没有发生进一步的变化。
在上述C2F4的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子（:）表示为 单键（|）。这样做将产生以下 C2F4 的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：