硝酸钙是一种化合物，化学式为Ca(NO3)2。它是一种无色无味的固体，极易溶于水。硝酸钙通常用作肥料和废水处理。它还用于生产混凝土、作为炸药的成分以及用于制造各种其他化学品。
| 国际纯粹和应用化学联合会名称 | 二硝酸钙 |
| 分子式 | 钙(NO3)2 |
| CAS 号 | 10124-37-5 |
| 同义词 | 四水硝酸钙、硝酸钙盐、硝基方解石、挪威硝石、石灰硝石、Norgessalpeter |
| 乙酰胆碱 | InChI=1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 |
硝酸钙配方
硝酸钙的分子式是Ca(NO3)2。这意味着每个单位的硝酸钙含有一个钙离子（Ca²⁺）和两个硝酸根离子（NO3⁻）。硝酸钙公式通常用于确定化合物的摩尔质量和其他性质。
硝酸钙 摩尔质量
硝酸钙的摩尔质量为 164,088 g/mol。它是由Ca+2和NO3-离子组成的盐，分子式为Ca(NO3)2。化合物的摩尔质量是一摩尔该式化合物的质量（以克为单位），等于其重量。对于 Ca(NO3)2，分子式量是化合物中所有原子的原子量之和。
硝酸钙的沸点
Ca(NO3)2 的沸点较高，为 132 摄氏度。这意味着将固体化合物转化为气体需要大量的能量。 Ca(NO3)2 的高沸点是由于其离子性质，导致 Ca+2 和 NO3- 离子之间存在强静电相互作用。
硝酸钙熔点
Ca(NO3)2的熔点为561摄氏度。这对于盐来说相对较高，并且再次反映了 Ca+2 和 NO3- 离子之间的强离子相互作用。 Ca(NO3)2 的熔点使其成为一种适用于高温应用的有用化合物，例如在肥料或炸药的制造中。
硝酸钙密度g/ml
Ca(NO3)2 的密度根据其形状而变化。例如，无水Ca(NO3)2的密度约为2.5g/cm3，而四水合物(Ca(NO3)2.4H2O)的密度约为1.82g/cm3。与许多其他盐相比，这些值使 Ca(NO3)2 成为相对致密的化合物。
硝酸钙分子量
Ca(NO3)2 的分子量为 164.088 g/mol。该值是化合物中所有原子的原子量之和，其中包括两个氮原子、六个氧原子和一个钙原子。
硝酸钙的结构
Ca(NO3)2 具有离子结构，钙离子 (Ca²⁺) 被六个呈八面体排列的氧原子包围。 NO3- 离子也存在于晶格中，NO3- 离子的每个氧原子与Ca+2 离子形成配位键。 Ca(NO3)2 的结构与其他离子化合物（例如氯化钠）的结构相似。
| 外貌 | 白色晶体或粉末 |
| 比重 | 2.5（无水）； 1.82（四水合物） |
| 颜色 | 无色（无水）；白色（四水合物） |
| 闻 | 无味 |
| 摩尔质量 | 164,088 克/摩尔 |
| 密度 | 2.5克/立方厘米（无水）； 1.82 克/立方厘米（四水合物） |
| 融合点 | 561℃（无水）； 45°C（四水合物） |
| 沸点 | 132°C（分解） |
| 闪点 | 不适用 |
| 水中溶解度 | 121.2克/100毫升（0℃）； 126.7克/100毫升（20℃）； 179.6克/100毫升（100℃） |
| 溶解度 | 溶于水、乙醇、甲醇 |
| 蒸汽压力 | 可忽略不计（无水） |
| 蒸气密度 | 不适用 |
| 酸度 | 不适用 |
| 酸碱度 | 4.5-7.5（10%溶液） |
硝酸钙的安全性和危险性
如果处理不当，硝酸钙 (Ca(NO3)2) 可能会造成多种危险。它是一种强氧化剂，与可燃材料接触会引起火灾或爆炸。该化合物接触后还可能引起皮肤和眼睛刺激，吸入粉尘可能引起呼吸道刺激。 Ca(NO3)2 应储存在阴凉、干燥的地方，远离热源，在没有采取适当预防措施的情况下，不得与其他化学品混合。处理 Ca(NO3)2 时应佩戴手套和护目镜等个人防护装备，以避免接触皮肤或眼睛。如果意外摄入，应立即就医。
| 危险符号 | 氧化剂 (GHS05)、刺激物 (GHS07) |
| 安全说明 | S22：不要吸入粉尘/烟雾/气体/烟雾/蒸气/气溶胶。 S26：如不慎接触眼睛，请立即用大量清水冲洗并咨询医生。 S36/37/39：穿戴适当的防护服、手套和眼部/面部防护装置。 |
| AN 标识符 | UN1454（无水硝酸钙）、UN1455（四水硝酸钙） |
| 海关编码 | 283429 |
| 危险等级 | 5.1（氧化剂） |
| 包装组别 | 三、 |
| 毒性 | 口服 (LD50)：3,420 mg/kg（大鼠）；经皮 (LD50)：> 5,000 mg/kg（兔子）；吸入 (LC50)：>4.8 mg/l/4h（大鼠） |
硝酸钙的合成方法
根据具体应用和所需纯度，有多种合成 Ca(NO3)2 的方法。
常见的方法是碳酸钙与硝酸反应生成 Ca(NO3)2 和二氧化碳：
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
另一种方法是氢氧化钙与硝酸反应：
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
硝酸和氧化钙之间的反应生成 Ca(NO3)2：
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
所得Ca(NO3)2可通过重结晶或加入少量硫酸除去铁、铝等杂质进一步纯化。
制造商可以通过金属钙与硝酸反应或氢氧化钙与硝酸铵反应来生产 Ca(NO3)2。然而，由于与活性金属或硝酸铵相关的成本较高或安全问题，他们很少使用这些方法。
硝酸钙的用途
- 农业上用作肥料，为植物生长提供钙、氮营养。
- 用作多种混凝土和水泥的成分，以提高其强度和耐久性。
- 用作废水处理化学品生产中的添加剂，有助于去除水中的磷和氮化合物。
- 由于其氧化特性，用于生产多种炸药和烟花。
- 在尼龙和其他合成纤维等各种化学品的生产中用作钙和氮的来源。
- 在工业应用中用作铝和钢等金属的腐蚀抑制剂。
- 用于肉类保鲜和作为食品添加剂以提高某些食品的质量。
- 用于生产军用和民用烟雾弹和照明弹。
- 用于制造某些肥料。还与其他化合物结合使用，为作物提供均衡的养分供应。
- 用作一些特种水族箱肥料的成分，为水生植物提供必需的营养。
问题：
问：Ca(NO3)2 的名称是什么？
答：Ca(NO3)2 的学名是硝酸钙。
问：Ca(NO3)2 溶于水吗？
答：是的，Ca(NO3)2 极易溶于水。室温下，100克水最多可溶解121克硝酸钙。
问：哪里可以买到硝酸钙？
答：Ca(NO3)2 可以从各种化学品供应商处购买，包括在线和商店。购买 Ca(NO3)2 的一些常见地点包括科学供应公司、农场供应商店以及家庭和园艺中心。确保供应商信誉良好、产品质量高且适合预期应用非常重要。