氦是一种稀有气体，占所有化学元素质量的 24%，如果将所有元素一起称重，则为其他元素的 12 倍。尽管如此，它仍被认为是地球上第二轻、最丰富的成分。此外，由于其满能级，氦的电子排布是稳定的。请在下面了解有关此项目的更多信息。
元素的电子排布是什么？
这就是化学元素原子的电子与原子核的排列方式。根据原子的量子模型，电子构型揭示了某种化学物质的电子所在的能级和子能级，并设计其性质。同样，子能级是由 s、p、d 和 f 4 个轨道或区域形成的能量区。
氦的电子排布是什么以及如何计算？
氦的电子排布为1s2，即位于s轨道，呈球形。数字2表示元素中电子的数量。由于其完整的能级和稳定性，它属于稀有气体家族。
元素的电子排布值是通过计算元素中存在的电子数量并将其分布在能量子能级中来确定的。您需要从最低能量开始，并用有序电子填充整个轨道。
就氦而言，它是 1s2，因为它由 2 个稳定电子组成，位于唯一的 s 轨道 中。为了方便起见，电子配置通常以带括号的简化形式表示。
氦核的电子排布
原子核的电子构型是指电子和亚壳层数量的缩写量子表示法，括号中带有惰性气体符号。术语“原子核”是指原子的内部电子壳层。它是一种快速表达具有许多电子的元素的电子排布的方法，并且它们是由元素周期表中的稀有气体构成的，以确保其稳定性。
为了建立元素的电子构型，必须根据元素周期表选择该元素之前的稀有气体。例如，为了构建氟的电子排布，我们使用相同的轨道图，它有9个电子，对应氦核， s轨道有22个电子，p轨道有5个电子，因此留下[He] 2s22p5。
总之，由于氦元素的特性，氦的电子构型是稳定且轻的。了解其价值以及如何计算它可以将该核心价值固定到其他元素并确定组合的可能性以及其在元素周期表中的位置。