氢碘酸（HI）是由氢和碘形成的强酸。用于有机合成和用作还原剂。它具有很强的腐蚀性，需要小心处理。
| 国际纯粹和应用化学联合会名称 | 氢碘酸 |
| 分子式 | 你好 |
| CAS 号 | 10034-85-2 |
| 同义词 | 氢碘酸、碘化氢、碘 |
| 乙酰胆碱 | InChI=1S/HI/h1H |
氢碘酸的性质
氢碘酸配方
碘化氢的化学式是HI。它由与碘 (I) 原子键合的氢 (H) 原子组成。这个简单的公式代表了这种强酸的成分。
氢碘酸 摩尔质量
碘化氢 (HI) 的摩尔质量约为 127.91 克每摩尔 (g/mol)。该值是通过将氢原子和碘原子的原子质量相加计算得出的。
氢碘酸的沸点
碘化氢的沸点相对较低，约为 -35 摄氏度（-31 华氏度）。在此温度下，液态的 HI 转变为气态。
氢碘酸熔点
碘化氢的熔点约为-51摄氏度（-60华氏度）。在此温度下，HI 的固体形式转变成液体状态。
氢碘酸密度 g/mL
碘化氢的密度约为 2.85 克每毫升 (g/mL)。该密度测量表明一毫升物质中存在的 HI 质量。
氢碘酸分子量
碘化氢的分子量约为 127.91 g/mol。该值是 HI 分子中氢和碘的原子量之和。
氢碘酸的结构
氢碘酸（HI）结构简单。它由通过单个共价键与碘原子连接的氢原子组成。这种分子排列赋予了 HI 特有的性质。
氢碘酸的溶解度
氢碘酸在水中具有高溶解度。与水混合时，很容易溶解，形成无色溶液。其高溶解度有助于其广泛应用于各种应用，包括化学合成。
| 外貌 | 无色液体 |
| 比重 | 2.85克/毫升 |
| 颜色 | 无色 |
| 闻 | 英亩 |
| 摩尔质量 | 127.91 克/摩尔 |
| 密度 | 2.85克/毫升 |
| 融合点 | -51°C (-60°F) |
| 沸点 | -35°C (-31°F) |
| 闪点 | 不适用 |
| 水中溶解度 | 混溶，形成无色溶液 |
| 溶解度 | 溶于有机溶剂 |
| 蒸汽压力 | 无法使用 |
| 蒸气密度 | 无法使用 |
| 酸度 | -十 |
| 酸碱度 | 非常酸性（pH < 1） |
氢碘酸的安全性和危险性
碘化氢 (HI) 由于其腐蚀性而构成重大安全风险。接触时可能会导致严重的皮肤烧伤和眼睛损伤。吸入其蒸气会刺激呼吸道。处理 HI 时应使用适当的防护设备，例如手套和护目镜。应存放在通风良好的地方，远离不相容物质。如果不慎吞咽或吸入，请立即就医。如果溢出，请用适当的试剂中和并作为危险废物处置。必须遵守严格的安全规程并谨慎处理，以避免发生事故和伤害。
| 危险符号 | 腐蚀性 |
| 安全说明 | 造成严重皮肤烧伤和眼睛损伤。吸入有害。 |
| 联合国识别号 | 联合国1787 |
| 海关编码 | 28111990 |
| 危险等级 | 8（腐蚀性物质） |
| 包装组别 | 二 |
| 毒性 | 剧毒 |
氢碘酸的合成方法
碘化氢（HI）可以通过多种方法合成。一种常见的方法涉及碘 (I2) 与红磷 (P) 的直接反应。在此方法中，I2 与充当还原剂的红磷混合。该反应在水存在下发生，生成 HI 和磷酸。
另一种方法涉及碘与水合肼(N2H4·H2O)的反应。由于水合肼具有潜在危险性，该过程需要小心处理。该反应导致形成 HI 和氮气。
另外，碘与浓硫酸 (H2SO4)的反应也可以产生 HI。在这种方法中，碘与浓硫酸混合，产生HI气体，可以将其收集并冷凝成液体形式。
值得注意的是，碘化氢的合成必须采取适当的安全预防措施。所涉及的化学物质可能很危险，并且反应会产生有毒气体。在合成过程中，适当的通风、防护设备和遵守安全预防措施对于确保碘化氢的安全和成功生产至关重要。
氢碘酸的用途
碘化氢（HI）由于其独特的性质在各个行业都有广泛的应用。以下是一些关键用途：
- 有机合成：有机化学使用 HI 作为将卤代烷转化为烷烃的基本反应物，这一过程称为脱卤。
- 制药工业：生产与HI相关的各种药物化合物，包括含碘药物和用于医学成像的碘造影剂。
- 还原剂：HI 在化学反应中充当强大的还原剂，有助于将金属离子还原为其元素形式。
- 催化作用：HI 作为催化剂积极参与某些化学反应，提高反应速率并提高特定转化的产率。
- 清洗和蚀刻：电子和半导体行业积极使用 HI 进行清洗和蚀刻工艺，因为它能够溶解金属和金属氧化物。
- 分析化学：分析化学中的碘量滴定积极使用 HI 根据某些物质与碘的反应来确定其浓度。
- 金属表面处理：HI 积极为电镀、钎焊和其他表面处理工艺准备金属表面。
- 碘化物制造：各行业积极使用 HI 生产碘化物，用于摄影、医学和有机合成等领域的各种应用。
- 实验室试剂：实验室积极使用 HI 作为许多化学反应和实验的有用试剂。
碘化氢的多功能特性使其成为化学研究、工业过程和药物开发中的宝贵工具，为多个领域的进步和科学发现做出了贡献。
问题：
问：氢碘酸 (HI) 中可以添加什么化合物来中和其酸性？
答：可以添加碱，例如氢氧化钠（NaOH）来中和碘化氢并形成水和盐。
问：氢碘酸是强酸吗？
答：是的，碘化氢是一种强酸，这意味着它在水中完全电离，释放出氢离子。
问：氢碘酸的化学式是什么？
答：碘化氢的分子式是HI，代表与碘原子键合的氢原子。
问：下列哪项是氢碘酸的化学式？
答：碘化氢的分子式是HI。
问：需要多少毫升 0.550 M 氢碘酸才能与 10.00 ml 0.217 M CsOH 反应？
答：大约需要 17.58 ml 0.550 M 碘化氢与 10.00 ml 0.217 M CsOH 反应。
问：氢碘酸违法吗？
答：碘化氢本身并不违法，但由于其潜在危险和在非法活动中的应用，其使用和拥有可能会受到监管。
问： 碘化氢和硫化镁会形成什么？
答：碘化氢和硫化镁反应生成硫化氢（H2S）气体和碘化镁盐（MgI2）。
问：将碘化氢与小苏打混合会发生什么？
答：当碘化氢与小苏打（碳酸氢钠）反应时，会生成二氧化碳、水和碘化钠。
问：碘化氢在水中如何起作用？
答：碘化氢在水中电离，释放氢离子 (H+) 和碘离子 (I-)，形成酸性很强的溶液。
问：氢氧化钠和碘化氢的净离子方程式？
答：氢氧化钠 (NaOH) 和碘化氢 (HI) 之间反应的净离子方程式为 Na+ + OH- + H+ + I- → Na+ + I- + H2O。