氮是一种双原子分子，这意味着它由两个化学键合在一起的氮原子组成。其化学式为N2 。
嗯，这只是一个简单的答案。但关于这个主题还有一些事情需要了解，这将使你的概念变得非常清晰。
那么让我们直接开始吧。
说明：为什么氮是双原子分子？
氮 (N2) 是双原子分子，因为它的两个氮原子之间具有非常强的三键。这种键是由两个原子之间共享六个电子形成的，这赋予了分子非常高的键能和稳定性。
氮（原子序数7）的电子排布为1s 2 2s 2 2p 3 ，其最外层有五个价电子。为了获得稳定的构型，氮必须获得三个电子或失去五个电子，这在能量上是不利的。
然而，通过与另一个氮原子共享电子，这两个原子可以达到具有八个价电子的稳定构型（八位组规则）。这种共享导致两个氮原子之间形成三键，这是任何双原子分子中发现的最强的键。
氮原子之间的三键非常稳定，需要大量的能量才能打破它。这种稳定性解释了为什么氮气非常不活泼，并且经常在工业应用中用作惰性气体。
单原子氮存在吗？
是的，单原子氮（写作 N）是存在的，但它很罕见并且非常活泼。当氮气 (N2) 暴露在非常高的温度下时，例如雷击、核爆炸或高温等离子体期间，就会形成它。
然而，在室温和压力下，绝大多数氮以N2分子存在，比单原子氮稳定得多。
这是因为N2中氮原子之间的三键提供了非常高的键能，需要大量的能量才能断裂。
单原子氮非常活泼，因为它只有五个价电子，并试图获得或失去一个电子以实现更稳定的构型。
因此，单原子氮通常存在于非常活泼的化合物中，例如氮氧化物 (NOx) 或氨 (NH3)。
氮原子如何结合形成双原子分子？
氮原子通过共价键结合形成双原子分子。两个氮原子共享电子形成强大的三键，将原子结合在一起形成双原子分子，即氮气 (N2)。
键合是通过两个氮原子最外层原子轨道的重叠而发生的。每个氮原子有五个价电子，位于 2p 亚壳层。
当原子彼此接近时，每个原子的 2p 轨道重叠，形成三个分子轨道：一个键合轨道和两个反键合轨道。
键合轨道是由两个 2p 轨道的相长干涉产生的，它允许两个原子共享一对电子并形成共价键。该键合轨道的能量比原始原子轨道低，因此更稳定。
两个反键轨道是由两个 2p 轨道相消干涉产生的。这些轨道比原始原子轨道具有更高的能量，因此不太稳定。
所得 N2 分子具有一个三键，由一个 σ 键和两个 pi 键组成。三键非常牢固，需要大量能量才能断裂。
这种稳定性使氮气成为一种非常不活泼的物质，这就是为什么它经常被用作惰性气体。