Sf3-路易斯结构5步(带图片)

SF3-路易斯结构

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

SF3-刘易斯结构的中心有一个硫 (S) 原子,周围环绕着三个氟 (F) 原子。硫 (S) 原子和每个氟 (F) 原子之间有 3 个单键。硫 (S) 原子上有 2 个孤对电子,三个氟 (F) 原子上有 3 个孤对电子对。硫 (S) 原子上有一个形式电荷 -1。

如果您对上图中的 SF3-Lewis 结构没有理解任何内容,那么请继续关注我,您将获得有关绘制 SF3-离子 Lewis 结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 SF3 离子的路易斯结构的步骤。

绘制 SF3-Lewis 结构的步骤

步骤 1:找出 SF3 离子中的价电子总数

为了找到 SF3 离子中的价电子总数,您首先需要知道硫原子和氟原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到硫和氟的价电子。

SF3 离子中的总价电子

→ 硫原子给出的价电子:

硫是元素周期表第 16 族的元素。 [1]因此,硫中存在的价电子为6

您可以看到硫原子中存在 6 个价电子,如上图所示。

→ 氟原子给出的价电子:

萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,萤石中存在的价电子为7

您可以看到氟原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

SF3离子中的总价电子= 1个硫原子贡献的价电子 + 3个氟原子贡献的价电子 + 由于1个负电荷而添加的1个额外电子 = 6 + 7(3) + 1 = 28

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的离子是 SF3- 离子,它包含硫 (S) 原子和氟 (F) 原子。

您可以看到上面元素周期表中硫原子(S)和氟原子(F)的电负性值。

如果我们比较硫(S)和氟(F)的电负性值,那么硫原子的电负性较小

这里,硫(S)原子是中心原子,氟(F)原子是外部原子。

SF3-第一阶段

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 SF3 分子中,我们必须将电子对置于硫原子 (S) 和氟原子 (F) 之间。

SF3-2 级

这表明SF3分子中硫(S)和氟(F)彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定。将剩余的价电子对放在中心原子上。

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 SF3 分子示意图中,您可以看到外部原子是氟原子。

这些外部氟原子形成八位组,因此是稳定的。

SF3-3 级

此外,在步骤 1 中,我们计算了 SF3- 离子中存在的价电子总数。

SF3- 离子共有28 个价电子,其中上图中仅使用了24 个价电子

因此剩余电子数 = 28 – 24 = 4

您需要将这4 个电子放置在上图中 SF3 分子的中心硫原子上。

SF3-第4阶段

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 SF3 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 SF3 分子中硫原子 (S) 和氟原子 (F) 上的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 SF3 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。

SF3-5级

对于硫 (S) 原子:
价电子 = 6(因为硫属于第 16 族)
键合电子 = 6
非键合电子 = 4

对于氟原子(F):
价电子 = 7(因为氟属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
S = 6 6/2 4 = -1
F = 7 2/2 6 = 0

从上面的正式电荷计算中,您可以看到硫 (S) 原子的电荷为-1 ,氟 (F) 原子的电荷为0

因此,让我们将这些电荷保留在 SF3 分子的各个原子上。

SF3-6级

SF3 分子上的总体-1电荷如下图所示。

SF3-步骤7

在上述 SF3-离子的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为 单键(|)。通过这样做,您将获得以下 SF3 离子的路易斯结构。

SF3-的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

路易斯结构CH3OCH3 HCOOH(甲酸)路易斯结构
路易斯结构式 IF3 路易斯结构式XeO4
SF3+路易斯结构 路易斯结构XeO3

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