所以你已经看过上面的图片了,对吧?
让我简单解释一下上图。
PF6-路易斯结构的中心有一个磷(P)原子,周围有六个氟(F)原子。磷(P)原子和每个氟(F)原子之间有6个单键。磷 (P) 原子上有一个形式电荷 -1。
如果您对上图中的 PF6-Lewis 结构没有理解任何内容,那么请跟着我,您将获得有关绘制PF6-Lewis 离子的 Lewis 结构的详细逐步说明。
那么让我们继续绘制 PF6 离子的路易斯结构的步骤。
绘制 PF6-Lewis 结构的步骤
步骤 1:找出 PF6 离子中的价电子总数
为了找到 PF6- 离子中的价电子总数,您首先需要知道磷原子和氟原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)
在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到磷和氟的价电子。
PF6 离子中的总价电子
→ 磷原子给出的价电子:
磷是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此,磷中存在的价电子为5 。
您可以看到磷原子中存在 5 个价电子,如上图所示。
→ 氟原子给出的价电子:
萤石是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,萤石中存在的价电子为7 。
您可以看到氟原子中存在 7 个价电子,如上图所示。
所以,
PF6离子中的总价电子= 1个磷原子贡献的价电子+ 6个氟原子贡献的价电子+ 由于1个负电荷而增加的1个额外电子= 5 + 7(6) + 1 = 48 。
第二步:选择中心原子
为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。
现在这里给定的离子是 PF6- 离子,它包含磷 (P) 原子和氟 (F) 原子。
你可以看到上面元素周期表中磷原子(P)和氟原子(F)的电负性值。
如果我们比较磷(P)和氟(F)的电负性值,那么磷原子的电负性较小。
这里,磷(P)原子是中心原子,氟(F)原子是外部原子。
第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子
现在,在 PF6 分子中,我们必须将电子对置于磷原子 (P) 和氟原子 (F) 之间。
这表明 PF6 分子中磷 (P) 和氟 (F) 彼此化学键合。
第四步:使外部原子稳定
在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。
在 PF6 分子示意图中,您可以看到外部原子是氟原子。
这些外部氟原子形成 八位组,因此是稳定的。
此外,在步骤 1 中,我们计算了 PF6- 离子中存在的价电子总数。
PF6- 离子共有48 个价电子,所有这些价电子都用于上图中。
因此,中心原子上不再有电子对。
现在让我们继续下一步。
第五步:检查路易斯结构的稳定性
现在您已完成最后一步,您需要检查 PF6 路易斯结构的稳定性。
路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。
简而言之,我们现在必须找到 PF6 分子中磷 (P) 原子和氟 (F) 原子上的形式电荷。
要计算正式税,您必须使用以下公式:
形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子
您可以在下图中看到 PF6 分子每个原子的键合电子和非键合电子数量。
对于磷原子(P):
价电子 = 5(因为磷属于第 15 族)
键合电子 = 12
非键合电子 = 0
对于萤石原子(F):
价电子 = 7(因为氟属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6
正式指控 | = | 价电子 | – | (结合电子)/2 | – | 非键合电子 | ||
P。 | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
从上面的正式电荷计算中,您可以看到磷 (P) 原子的电荷为-1 ,氟 (F) 原子的电荷为 0 。
因此,让我们将这些电荷保留在 PF6 分子的各个原子上。
PF6 分子上的总电荷为 -1,如下图所示。
在上述 PF6-离子的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键 (|)。这样做将得到以下 PF6 离子的路易斯结构。
我希望您已经完全理解上述所有步骤。
为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。
尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解: