Pbr5 路易斯结构 5 步(附图)

路易斯结构式PBr5

所以你已经看过上面的图片了,对吧?

让我简单解释一下上图。

PBr5 路易斯结构的中心有一个磷 (P) 原子,周围有五个溴 (Br) 原子。磷(P)原子和每个溴(Br)原子之间有5个单键。

如果您对上图 PBr5(五溴化磷)的路易斯结构没有理解任何内容,那么请继续关注我,您将获得有关如何绘制PBr5路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 PBr5 的路易斯结构的步骤。

绘制 PBr5 路易斯结构的步骤

步骤 1:找出 PBr5 分子中的价电子总数

为了找到 PBr5(五溴化磷)分子中的价电子总数,您首先需要知道磷原子和溴原子中存在的价电子。
(价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。)

在这里,我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到磷和溴的价电子。

PBr5 分子中的总价电子

→ 磷原子给出的价电子:

磷是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此,磷中存在的价电子为5

您可以看到磷原子中存在 5 个价电子,如上图所示。

→ 溴原子给出的价电子:

溴是元素周期表第 17 族的元素。 [2]因此,溴中存在的价电子为7

您可以看到溴原子中存在 7 个价电子,如上图所示。

所以,

PBr5 分子中的总价电子= 1 个磷原子贡献的价电子 + 5 个溴原子贡献的价电子 = 5 + 7(5) = 40

第二步:选择中心原子

为了选择中心原子,我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 PBr5(五溴化磷),它含有磷 (P) 原子和溴 (Br) 原子。

你可以看到上面元素周期表中磷原子(P)和溴原子(Br)的电负性值。

如果我们比较磷(P)和溴(Br)的电负性值,那么磷原子的电负性较小

这里,磷(P)原子是中心原子,溴(Br)原子是外部原子。

PBr5 步骤 1

第三步:通过在原子之间放置一对电子来连接每个原子

现在,在 PBr5 分子中,您需要将电子对置于磷 (P) 原子和溴 (Br) 原子之间。

PBr5 步骤 2

这表明磷(P)和溴(Br)在PBr5分子中彼此化学键合

第四步:使外部原子稳定

在此步骤中,您需要检查外部原子的稳定性。

在 PBr5 分子的草图中,您可以看到外部原子是溴原子。

这些外部溴原子形成八位组,因此是稳定的。

PBr5 步骤 3

此外,在步骤 1 中,我们计算了 PBr5 分子中存在的价电子总数。

PBr5 分子共有40 个价电子,所有这些价电子都用于上图的 PBr5 中。

因此,中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

第五步:检查路易斯结构的稳定性

现在您已完成最后一步,您需要检查 PBr5 路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之,我们现在必须找到 PBr5 分子中磷 (P) 原子和溴 (Br) 原子的形式电荷。

要计算正式税,您必须使用以下公式:

形式电荷 = 价电子 – (键合电子)/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 PBr5 分子每个原子的键合电子非键合电子数量。

PBr5 步骤 4

对于磷原子(P):
价电子 = 5(因为磷属于第 15 族)
键合电子 = 10
非键合电子 = 0

对于溴原子 (Br):
价电子 = 7(因为溴属于第 17 族)
键合电子 = 2
非键合电子 = 6

正式指控 = 价电子 (结合电子)/2 非键合电子
P。 = 5 10/2 0 = 0
= 7 2/2 6 = 0

从上面的形式电荷计算中,您可以看到磷 (P) 原子和溴 (Br) 原子具有“零”形式电荷。

这表明PBr5的上述Lewis结构是稳定的,PBr5的上述结构没有再发生变化。

在上述 PBr5 的路易斯点结构中,您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 PBr5 的路易斯结构。

PBr5的路易斯结构

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解,您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试(或至少查看)这些路易斯结构以更好地理解:

OCS路易斯结构 Br3-路易斯结构
路易斯结构 H3O+ 路易斯结构式CH3NO2
路易斯结构AsH3 路易斯结构式SeF6

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